Какой объем углекислого газа может образовываться при горении 16 л метиламина?

4CH3NH2 + 9O2 = 4CO2 + 10H2O + 2N2
       4            9
      16           х
По закону Авогадро 4 объёма метиламина реагируют с 9 объёмами кислорода, 
х = 16*9/4 = 36 л

Объяснение:

Сколько из приведенных веществ – пропан, пентадиен-1,2, фенол, анилин, пропен, 2-бромпропан – взаимодействуют с раствором гидроксида калия: A) 5 B) 4 C) 3 D) нет верного ответа

 С6Н5-ОН   +  КОН  >С6Н5-ОK   +  H2O

К раствору хлорида бария массой 208,01 г с массовой долей соли 20% добавили раствор, содержащий сульфат натрия массой 42,6 г. В результате реакции получили осадок массой 37, 28 г. Отметьте практический выход реакции A) 30% B) 50% C) 80% D) 60%

Вычислим  массу   хлорида  бария:  

m(BaCl2)  =  208,01 г  × 0,2  = 41,6 г

М((BaCl2) =   208 г/моль   n(BaCl2)  = 41,6 г  : 208  г/моль = 0,2 моль.

М(Na2SO4) =  142 г/моль.     n((Na2SO4) =  42,6 г  :  142 г/моль = 0,3 моль.

      0,2 моль    0,3 моль       0,2  моль

        BaCl2   +   Na2SO4   =   BaSO4↓  +  2NaCl

Теоретически  можно  получить   0,2 моль  осадка  сульфата  бария  или    233,4  г/моль × 0,2  моль  = 46,68 г.  

37,28  г  составляют  ≈ 80%  от  теоретически  возможного

При дегидратации пропанола-2 получили пропилен, который обесцветил бромную воду массой 200 г. Массовая доля брома в бромной воде равна 3,2%. Определите массу пропанола-2, взятую для реакции. А) 1г б) 2,4 г в) 3,8 г г) 5,9г

СН3 - СН - СН3 > СН3 - СН = СН2

          I                - H2O

         OH

СН3 - СН = СН2  +  Br2    =     СН3 - СН - СН2

                                                              I        I

                                                              Br     Br

Масса  брома  в  200  г  3,2%  бромной   воды   составляет:  

200  г  × 0,032  =  6,4 г   n(Br2)  =  6,4 :  160 г/моль =  0,04  моль

Следовательно,  и  количество  пропанола-2  составляет  0,04  моль.

Молярная  масса  пропанола-2  равна  60 г/моль   и   масса  0,04 моль  пропанола-2   составит  2,4 г

 

Объяснение:

 

Объяснение:

При сгорании 3г органического вещества получили 5,04л углекислого газа и 2,7г воды .  

Известно,  что  при  окислении  этого  вещества  сернокислотным раствором  перманганата  калия  образуется  одноосновная  кислота  и выделяется  углекислый  газ

Вычислим  количество  вещества  углерода   и  водорода  в  составе  искомого  вещества

 n(CO2)  =  5,04 л :  22,4  л/моль = 0,225  моль.  n(C) = 0,225 моль.

m(C) =  12 г/моль  × 0,225  моль  = 2,7 г  

n(Н2О)  =  2,7 г  :  18  г/моль = 0,15  моль.  n(Н)  =  0,3  моль/

m(Н)  =  0,3  г

 Простейшая  формула   вещества   C0,225  H0,3    или  С1Н1,33  или  

С3Н4

 Так  как  при  окислении  в жестких  условиях   образуется   одноосновная   кислота   и  углекислый  газ,  то  вероятное   строение   вещества -  пропин    НС≡С - СН3  

При разрыве тройной связи образуется уксусная кислота и углекислый газ:

5CH≡C-CH₃ +8 KMnO4 + 12H2SO4 →5CH3COOH +8MnSO4 +            4K2SO4 + 5CO2↑ + 12H2O

 MnO₄⁻  +  5e  +  8H⁺  =  Mn²⁺  +  4H₂O                                      ║8

CH≡C-CH₃    +   4H₂O    =    CH3COOH   +  CO2↑    +  8H⁺  + 8e║ 5