Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения 1. na3po4+ca(no3)2 2. na2s+cuso4 3. mgcl2+hno3 чему равна степень окисления атомов олова и углерода: sncl4 и h2co3?

1) 2Na3PO4 + 3Ca(NO3)2 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaNO3
6Na(+) + 2PO4(3-) + 3Ca(2+) + 6NO3(-) → Ca3(PO4)2 + 6Na(+) + 6NO3(-)
2PO4(3-) + 3Ca(2+) → Ca3(PO4)2

2) Na2S + CuSO4 → CuS↓ + Na2SO4
2Na(+) + S(2-) + Cu(2+) + SO4(2-) → CuS + 2Na(+) + SO4(2-)
S(2-) + Cu(2+) → CuS

3) MgCl2 + HNO3 → реакция не идет, так как все растворимо

SnCl4 — степень окисления Sn +4.
H2CO3 — степень окисления С +4.

m(CuS) - 192 г

Vm=22,4л./моль

V-воздуха

1. Определим молярную массу сульфида меди и ее количество вещества в 192г.:

M(CuS)=64+32=96г./моль

n(CuS)=m(CuS) ÷ M(CuS) = 192г.÷96г./моль=2моль

2. Запишем уравнение реакции:

2CuS + 3O₂ = 2CuO + 2SO₂

По уравнению реакции 2моль сульфида меди реагирует с 3моль кислорода, значит если в условии дано 2 моль сульфида меди то кислорода потребуется то 3моль.

n(O₂) = 3моль

3. Определим объем кислорода количеством вещества 3моль:

V(O₂) =n(O₂) x Vm = 3моль x 22,4л./моль=67,2л.

4. Определим объем воздуха, зная, что кислорода в воздухе 21%:

V(воздуха) = 67,2л.х100%÷21%=320л.

5. ответ: потребуется 320л. воздуха.

Энтропия  — в естественных науках мера беспорядка системы, состоящей из многих элементов. В частности, в статистической физике — мера вероятности осуществления какого-либо макроскопического состояния; в теории информации — мера неопределённости какого-либо опыта (испытания), который может иметь разные исходы, а значит, и количество информации; в исторической науке, для экспликации феномена альтернативности истории (инвариантности ивариативности исторического процесса).
 Энтальпия, также тепловая функция и теплосодержание —термодинамический потенциал, характеризующий состояние системы в термодинамическом равновесии при выборе в качестве независимых переменных давления, энтропии и числа частиц.Проще говоря, энтальпия — это та энергия, которая доступна для преобразования в теплоту при определенных температуре и давлении.

Термодинамика Внутренняя энергия Энтропия Энтальпия Свободная энергия Гельмгольца Энергия Гиббса Большой термодинамический потенциал