1. напишите уравнения реакций: а) получения фосфора из фосфата кальция; б) взаимодействия фосфора с избытком кислорода в) взаимодействие фосфора с магнием; г) взаимодействие фосфора с разбавленной азотной кислотой; д) взаимодействие фосфора с серой. для каждой реакции составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. укажите окислитель и восстановитель. составьте электронную формулу атома фосфора его иона р3+ .

Cu(+2)s(+6)o(-2)₄ (ионная связь) - ионная кр.решетка;   ba(+2)(o(-2)h(+))₂(ионная) - ионная кристал.  решетка; br(+7)₂o(-2)₇(ковалентная полярная);   o₂(0)(ковалентная неполярная) - молекулярная;   h(+)₄c(-4)  (ковалентная полярная) - молекулярная;   cl₂(0)  (ковалентная неполярная) - молекулярная; h(+)cl(+7)o(-2)₄  (ковалентная полярная) - молекулярная;   na(0)  (металлическая) - металлическая;   cu(+2)o(-2)  (ионная) - ионная; cu(+4)₂o(-2)  (ионная) - ионная;   na(+)cl(+5)o(-2)₃(ионная) - ионная.ковалентная полярная - это два неметалла, а неполярная - один.ионная-это металл и неметалл, а металлическая-только метал.ионная кристаллическая решетка - это соли(na2so4), оксиды(cuo), основания(кон). металлическая - металлы кроме hg и сплавы с ними. молекулярная - это ковалентная. атомная - алмаз, b, c, si, ge, as, se, sb, te.

Nh3+h2o=nh4oh ню(кол-во в-ва)=20л/22.4 л/моль=0.9 моль ню(кол-во в-ва)=1л/22.4 л/моль=0.04 моль т.к. у нас дано 2 в-ва найдём избыток и недостаток: 1(nh3) - 1(h2o) 0.9         -           x                             решим пропорцию-(1*0.9)/1= 0.9 =} h2o в избытке, поэтому будем решать через аммиак (nh3) т.к. 1(nh3)=0.9 =} 1(nh4oh)=0.9 по формуле объёма найдём объём; v=ню(кол-во в-ва)* vм= 0.9 моль* 22.4 л/моль=20.16 литра ответ: v(nh4oh)=20.16 литра