Ba(oh)2+2hno3-> koh+fe(so4)3-> cu(oh)2+2h-> s+2h-> дайте развернутый ответ

Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O
Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H₂O
2H⁺ + 2OH⁻  = 2H₂O

6KOH + Fe₂(SO₄)₃ = 2Fe(OH)₃↓ + 3K₂SO₄
6K⁺ + 6OH⁻ + 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻ = 2Fe(OH)₃↓ + 6K⁺ + 3SO₄²⁻
6OH⁻ + 2Fe³⁺ = 2Fe(OH)₃↓ 

Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O
Cu(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Cu²⁺ +2Cl⁻ + 2H₂O
Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O

S²⁻ + 2H⁺ = H₂S
2K⁺ + S²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = H₂S + 2K⁺ + 2Cl⁻
K₂S + 2HCl = H₂S + 2KCl

AgNO3+KBr=AgBr+KNO3
Определим, сколько в растворе содержится нитрата серебра.
Сн=m*1000/экв*V
m=Сн*экв*V/1000=0,1*170*200/1000=3,4 грамм нитрата серебра, что составляет 3,4/170=0,02 моль. Количество вещества бромида калия составляет 2/119=0,017 моль. Соответственно, бромид калия взяли в недостатке и расчет ведётся по нему.
Из 119 грамм бромида калия образуется 188 грамм бромида серебра, а из 2 грамм бромида образуется Х. Х=2*188/119=3,16 грамм бромида серебра образовалось.
В растворе осталось 0,02-0,017=0,003 моль нитрата серебра, что по массе составляет 0,003*170=0,54 грамм. Соответственно, нормальная концентрация раствора составляет Сн=0,54*1000/170*200=0,02Н раствор нитрата серебра.
В ходе реакции образовалось 0,017 моль нитрата калия (эквивалентно взятому количеству бромида калия), что по массе составляет 1,7 грамм. Нормальная концентрация данного раствора составляет Сн=1,7*1000/101*200=0,08Н раствор нитрата калия получили.

1) Определяем массу серной кислоты. вступившей в реакцию. 30% раствор означает, что:
    в 100 г р-ра содержится 30 г кислоты
значит в 300 г р-ра содержится 90 г кислоты
2) Уравнение реакции:
Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3 + Na2SO4
3) Находим молярные в-в:
    Серная кислота H2SO4 - 98 г/моль
    Кремниевая кислота Н2SiO3 - 78 г/моль
4) Из ур-ия реакции видно, что:
при взаимодействии 98 г H2SO4 образуется 78 г H2SiO3
                                а из 90 г Х г
                             Х = 90*78/98 = 71,63 г