Выпишите из предложенных ряда формул отдельно формулы сильных и слабых электролитов.nacl, hcl, hno2, naoh, h2s, fe(oh)2, mgcl2, h2sio3, hno3, h2co3

сильные электролиты: nacl, hcl, naoh, mgcl2, hno3.

слабые электролиты: hno2, h2s, fe(oh)2, h2sio3, h2co3.

Методы разделения

Разделение смеси используют для выделения всех ее составляющих в чистом виде. При очистке выделяют одно вещество, а примеси удаляют.

Так как вещества в смеси сохраняют свои свойства, то все разделения смесей основаны на различиях в физических и химических свойствах компонентов, входящих в смесь.

Химические методы Химические методы разделения основаны на разнице в химических свойствах. При разделении к смеси добавляют реагент, протекает химическая реакция с участием реагента и определенных компонентов в смеси, появляются новые компоненты.

Физические методы Физические методы разделения основаны на разнице в физических свойствах – здесь к смеси не будут добавлять реагентов, следовательно, не будет химических превращений. Легче разделять неоднородные смеси, так как их частицы видны невооруженным глазом.

В этом уроке будут разобраны самые рас физические разделения смесей.

Объяснение:

Если нужно еще-пиши

14 5. углерод и его соединения. 5.1 свойства углерода ( с ). углерод - неметалл, для которого характерны больше восстановительные свойства, хотя может проявлять окислительные свойства. в соединениях углерод проявляет степени окисления: + 2, +4, а также может проявлять отрицательные степени окисления ( в соединениях с металлами и органических соединениях ). углерод при нагревании по-разному реагирует с кислородом. в избытке кислорода образуется углекислый газ - ( со2 ). t c + o2 co2 в недостатке кислорода образуется угарный газ - ( со ). t 2 c + o2 co с металлами при нагревании углерод образует карбиды. в этих реакциях углерод - окислитель. t ca + 2 c cac2 t 4 al + 3 c al4c3 t 2 mg + 3 c mg2c3 проявляя сильные восстановительные свойства, углерод восстанавливает большинство металлов ( кроме щелочных и щелочноземельных ) из их оксидов. t zno + c zn + co избыточное количество углерода в реакции приводит к образованию карбида металла. t cao + 3 c cac2 + co t 2 al2o3 + 9 c al4c3 + 6 co t 2 mgo + 5 c mg2c3 + 2 co углерод восстанавливает при нагревании неметаллы из оксидов. t c + h2o (пар) co + h2 при нагревании восстанавливает углекислый газ. t co2 + c 2 co углерод восстанавливает кислоты окислители. при этом сам углерод окисляется до углекислого газа ( со2 ). t c + 2 h2so4 (конц. ) 2 so2 + co2 + 2 h2o t c + 4 hno3 (конц. ) 4 no2 + co2 + 2 h2o некоторые сульфиды ( мg, са ) нельзя получить осаждением из раствора. для этой цели применяют углерод. t caso4 + 4 c cas + 4 co 15 5.2 свойства оксида углерода (ii) ( со ). оксид углерода (ii) ( угарный газ ) - не проявляет кислотных свойств, типичный восстановитель при нагревании, хотя может проявлять окислительные свойства. t 2 co + o2 2 co2 кислородом окисляется при нагревании в углекислый газ. с хлором образует чрезвычайно ядовитый газ - фосген ( cocl2 ). t co + cl2 cocl2 восстанавливает при нагревании водород из паров воды. t h2o + co co2 + h2 проявляя слабые окислительные свойства, реагирует с водородом по-разному: на никелевом катализаторе с образованием метана ( ch4 ). t, ni co + h2 ch4 + h2o на медном катализаторе образуется органическое вещество - спирт: метанол - ch3oh t, cuo co + 2 h2 ch3oh при высоком давлении и сильном нагревании реагирует со щелочами, образуя соль органической - муравьиной кислоты: формиат натрия - hcoona t, p co + naoh hcoona 5.3 свойства оксида углерода (iv) ( со2 ). оксид углерода (iv) ( углекислый газ ) - обладает свойствами кислотного оксида, при нагревании с сильными восстановителями проявляет слабые окислительные свойства.