Осуществить превращение. fe(oh)3-fe2o3-fe-fecl2-fe(oh)2

2FeCl3 + Fe = 3FeCl2↓FeCl2 + 2NaOH(разб.) = Fe(OH)2↓ + 2NaCl4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)32 Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3 H2OFe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

1)Находим массовую долю соли:

ω(K2SO4) = m(K2SO4)/m(p-pa K2SO4) = 6,5 г/50 г×100% = 13%

2) Поскольку данный р-р насыщен при 40°С (по условию) , то р-римость K2SO4 при этой температуре находим следующим образом:

на (50-6,5)=43,5 г воды приходится 6,5 г K2SO4, а на 100 г воды приходится:

100*6,5/43,5 = 14,9 г

Следовательно, р-римость K2SO4 при 40°С составляет 14,9 г. Насыщенные р-ры могут быть разбавленными, а концентрированные- ненасыщенными. Примерами могут быть насыщенный р-р сульфата бария, являющийся исключительно разбавленным, и концентрированный р-р (≈89%) серной к-ты, являющийся ненасыщенным.

ответ: массовая доля K2SO4 равна 13%, р-римость K2SO4 - 14,9 г на 100 г воды.

Розв'язок. Позначаємо буквою m масу половини суміші, тобто масу зразка суміші, якийберуть для кожного з дослідів. У реакцію з бромом вступаєтільки один з компонентів суміші - фенол:

С6Н5ОН + 3Вг2 = С6Н2Вг3ОН + 3НВг (1)

Визначаємо кількість речовини добутого 2,4,6-трибромфенолу:

n(C6H2Br3OH) = m/M = 6,62 г/331 г/моль = 0,02 моль

З рівняння реакції (1) випливає:

n(C6H5OH)=n(C6H2Br3OH) = 0,02 моль

Маса фенолу у суміші масою m становить:

m(C5H5OH) = n*M = 0,02 моль*94 г/моль = 1,88 г

Фенол, якийміститься у другій пробі масою m, реагує з натрієм:

2С6Н5ОН + 2Na => 2C6H5ONa + H2 (2)

На основы рывняння (2) записуємо:

n(бН2) = 1/2n(C6H5OH) = 1/2*0,02 моль = 0,01 моль

0,01 моль - кількість речовини водню, який виділиться при взаємодії натрію з фенолом.

Натрій також взаімодіє з етанолом:

2C2H5OH + 2Na => 2C2H5ONa + H2 (3)

Загальна кількість речовини водню, що утворився у реакціях (2 і 3), становить:

n(H2) =V(H2)/Vm = 0,672 л/22,4 л/моль = 0,03 моль.

Визначаємо кількість речовини водню, добутого за реакцією (3) :

n((H2) =n(H2)- n(б Н2) = 0,03 моль-0,01 моль = 0,02 моль

Як випливає з реакції (3)

n(C2H5OH) = 2n"(H2) = 2*0,02 моль = 0,04 моль

Знаходимо масу етанолу у зразку суміші масою m:

m=m(C6H5OH) + m(C2H5OH) = 1,88 г + 1,84 г = 3,72 г

Визначаємо масові частки компонентів суміші:

ω(С2Н5ОН) = m(C2H5OH)/m = 1,84 г/3,72 г = 0,495 або 49,5%

ω(С6Н5ОН) = m(C6H5OH)/m = 1.88 г/3,72 г = 0,505 або 50,5%