Допишите уравнения возможных реакций и уравняйте их методом электронного . а) k + h2so4(p) → …; в) hg + h2so4(k) → …; б) fe + h2so4 (к) → …; г) zn + h2so4(k) → …

а)2k + h2so4(p) → k2so4+h2

в) hg + 2h2so4(k) →hgso4+so2+2h2o

 

б) fe + h2so4 (к) →

г) zn + 2h2so4(k) →znso4+so2+2h20

    3 г                                     х л     4p                   +               5o2         ->       2p2o5 n=4 моль                           n=5 моль м = 31 г/моль                 vm=22,4 л/моль m=124 г                           v = 112 л 3 г р     -     х л о2 124 г р   -   112 л о2 v(o2) = 3 * 112 / 124 = 2,7 л

Различают ионные, атомные и молекулярные, и металлические кристаллические решетки. Их строение зависит от типа химической связи.

В узлах ионных кристаллических решеток находятся противоположно заряженные ионы, между которыми проявляются силы межионного взаимодействия, они характерны для соединений с ионным типом химической связи. Благодаря этим силам взаимодействия между ионами, в-ва с ионной кристаллической решеткой являются твердыми, нелетучими, тугоплавкими, растворы и их расплавы хорошо проводят электрический ток. Примеры: NaCl, KNO3, KBr и др.

Атомная решетка в качестве структурной единицы имеет атом. Эти атомы могут быть независимы друг от друга либо связaны ковалентными связями. В первом случае это кристаллические решетки Ne, Ar, Kr и т.д., во втором - это решетки простых в-в - таких как алмаз или графит, SiO2, B. Такие вещества характеризуются  большой твердостью, высокими температурами плавления, химической инертностью. 

Молекулярные кристаллические решетки характерны для соединений с ковалентной типом химической связи. В узлах таких решеток находятся неполярные или полярные молекулы. Между молекулами действуют слабые силы взаимодействия, поэтому вещества с таким типом кристаллической решетки имеют незначительную твердость, низкие температуры плавления и кипения, характеризуются летучестью. Такой тип кристаллической решетки характерно для водорода, азота, хлора, кислорода, йода, воды, глюкозы, спиртов, нафталина и др.

В узлах металлической решетки находятся положительные ионы и атомы, окруженные электронами легко перемещаться по всему кристаллу металла. Поскольку металлические связи не имеют направленного характера, неудивительно, что многие металлы можно легко деформировать, не разрушая их кристаллической структуры. Металлы твердые (исключение - ртуть), имеют высокие температуры плавления и кипения, электро- и теплопроводны.