Определите вид связи и степень окисления nacl, cf4, babr2, p4, scl2, ash3, k2so3

Na(+)Cl(-)    ионная

С(+4)F4(-)   ковалентная полярная

Ba(+2)Br2(-)  ионная

P4 (0) ковалентная неполярная

S(+2)Cl2(-)  ковалентная полярная

As(-3)H3(+)  ковалентная полярная

K2(+)S(+4)O3(-2)  ионная

CH4--[O]--> CH3OH
CH3OH + HCl---> CH3Cl + HOH
2CH3Cl + 2Na> CH3CH3 + 2NaCl
CH3CH3--1200°C---> CH|||CH
CHCH---C, 600°C---> C6H6
C6H6Br2> orto- para- bromobenzene
o- p- bromobenzene + NaOH---> PhOH

Теперь мой комментарий,
Когда мы окисляем метан, то мы должны использовать слабый окислитель, чтобы было ЧАСТИЧНОЕ ОКИСЛЕНИЕ.
К Вам учительница/учитель/учило может придраться за то что сначала синтезируем метанол, а потом хлоропоходную и аж потом делаем реакция Вюрца. Объясните этому далёкому от реальности человеку что при радикально субституции (чем является реакция типа: CH4-- Cl2, UV---> CH3Cl) мы имеем дело с цепной реакцией, а значит контролить её невозможно чуть более чем полностью (думаю теоретически можно, но оно того не стоит, так-как Вам придется задействовать черную магию, разнородный спиритизм, а также жертвоприношения богам химии)
Далее идёт 2 стадии пиролиза, а пиролиз, запомните, дело не благородное. Будут очень большие потери реагентов. И я написал во втором пиролизе С, это активированный уголь.
Далее мы имеем дело с бронированием, штука весёлая, но на практике могут проявиться определённые трудности, а точнее отделение орто и пара формаций. Но не в этом конкретном примере :D тут всё что вышло кидаем дальше.
Последняя стадия реакция должна быть с достаточно сильным електрофилом как например активные металлы (натрий калий т.п.). Теоретически, но только теоретически, реакция будет проходить после добавления воды, так реакция пойдет по такому пути что получится бромоводород и фенол, но это очень всё бумажно. Поэтому давайте туда сильные основания и не знайте бед и страданий :)
Удачной здачи экзаменов!

Дано:
m(р-раCaCI₂)=10г
m(осадка)=0,28г.

m(CaCI₂)-?
1. Запишем уравнение реакции:
CaCI₂ + 2NaHCO₃ =CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2HCI
2. Определим молярную массу карбоната кальция и молярную массу хлорида кальция :
M(CaCO₃)=40+12+16x3=100г./моль    m(CaCO₃)=100г.
M(CaCI₂)= 40+35,5х2= 111г./моль        m(CaCI₂) = 111г.
3. По уравнению реакции из:
111г. CaCI₂ образуется 100г. CaCO₃
   Xг.  CaCI₂ образуется 0,28г.CaCO₃
X= 111г. х 0,28г.÷ 100г.=0,31г. CaCI₂    m(CaCI₂)=0.31г.
4. Определим массовую долю хлорида   кальция в его растворе 10г.:
ω%(CaCI₂)= m(CaCI₂)÷m(р-раCaCI₂)×100%=0,31г÷10г.×100%=3,1%
5. Массовая доля хлорида кальция в растворе массой 10г. составляет 3,1%.