1) составьте в структурном виде уравнения реакций с бромоводородом, если они возможны: а) пропина; б) пропана; в) пропена. 2) при каких реакций можно осуществить превращения: ch4-ch3i-c2h6-c2h4-c2h4br2 3) укажите строение и название исходного алкена, если после взаимодействия его с хлороводородом образовалось вещество: ch3 -сн2 -сн2 -chci-ch3. 4) одинакого ли количество связей в молекуле этана и этена? 5) напишите структурную формулу вещества 3-4-диметилпентен-2 и составьте по одному изомеру разных видов изомерии 6) какое заметное изменение и свойствах веществ происходит при вулканизации? 7) составьте уравнения реакций получения синтетического каучука по способу с.в. лебедева. 8) вычислите массу бутадиена, полученного из 300 мл этилового спирта (р =0, 8 г/см), если концентрация его равна 96%. 9) из каких непредельных углеводородов можно получить 1, 1, 2, 2-тетрабромиропан? 10) дайте название (а), исправьте название (б), составьте формулу по названию (в): а ) ch3-c-тройная связь-с - сh3 б) 2-метилпентин-1; в)3-метилгексин-1. 11) сколько граммов гидроксида кальция образуется при взаимодействии с водой 40 г карбида кальция. содержащего 80% чистого вещества?

10.

а) бутин-2

б) 3-метилпентин-1

в)hс-тройная связь-с-сh(ch3)-сh2-сh2-сh3

1) Плотность вещества по воздуху вычисляют по формуле:

D = M(в-во)/М(возд)

где: M(в-во) и М(возд) - соответственно молекулярные массы вещества и метана.

М(возд) = 29

Отсюда:

M(в-во) = D * М(возд) = 1,59*29 = 46

2) Находим массы С и Н в 4,6 г вещества, для этого составим пропорции:

1 моль (44 г) СО2  содержит 12 г С

             8,8  г СО2 Х г С

Х = 8,8*12/44 = 2,4 г

1 моль (18 ) г H2O содержит 2 г Н

             5,4 г Н2 О х г H

Х = 5,4*2/18 = 0,6 г

3) Проверяем, есть ли в формуле вещества кислород:

m(O) = m(вещества) – [(m(C) + m(H)] = 4,6 - (2,4 + 0,6) = 1,6 г

То есть кислород в формуле есть

4) Находим мольные соотношения С, Н и О:

С : Н : О = (2,4/12) : (0,6/1) (1,6/16) = 0,2 : 0,6 : 0,1

Чтобы прийти к целым числам, разделим их все 0,1

С : Н : О = 2 : 6 : 1

Значит формула вещества:

С₂Н₆О

Скорее всего это:

этиловый спирт С₂Н₅ОН

1) Понятие растворимость соли при 40°С - 15г означает, что при данной температуре в 100 г воды растворяется 15 г соли, и в этом случае масса раствора равна: 100 + 15 = 115 г

2) Определяем массу соли в 250 г раствора:

115 г раствора 15 г соли

250 г раствора Х г соли

Х = 250*15/115 = 32,61 г

И аоды в этом растворе: 250 - 32,61 = 217,39 г

3) При охлаждении до 20°С часть соли выпала в осадок, но количество воды осталось неизменным - 217,4 г. Определим, сколько соли осталось в растворе:

 100 г воды 5 г соли

217,439 г  воды Х  г соли

Х = 217,39*5/100 = 10,87 г

4) Значит в осадок выпало:

32,61 - 10,87 = 21,74 г соли