Краствору карбоната калия массой 27, 6г с массовой долей 20% добавили избыток раствора нитрата кальция. вычислите массу образовавшегося остатка

k2co3 + ca(no3)2 = 2kno3 + caco3 (осадок)

m(в-ва k2co3)= w*m (р-ра к2со3) = 0,2 * 27,6 г = 13,8 г

м(к2со3) = 138 г/моль 

n(к2со3) = m/m = 13,8 г / 138 г/моль = 0,1 моль

по уравнению реакции по свойствам пропорции находим что n сасо3 = 0,1 моль

м(сасо3) = 100г/моль

m (caco3) = 0,1 моль * 100 г/моль = 10 г

ответ: 10г

Объяснение:

P2O5 + H2O = 2HPO3 метафосфорная килота

P2O5 + 2H2O = H4P2O7 дифосфорная кислота

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 ортофосфорная кислота

P2O5 + 3BaO = Ba(PO4)2 взаимодействие с основными оксидами

Взаимодействие со щелочами:

P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

P2O5 + 4NaOH = 2Na2HPO4 + H2O

P2O5 + 2NaOH = 2NaH2PO4 + H2O

H3PO4 ортофосфорная кислота

Взаимодействие с металлами

6Na + 2H3PO4  = 2Na3PO4 + 3H2

Взаимодействие с основными оксидами

3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O

Взаимодействие со щелочами

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

1)hg(+2)о(-2)=hg(0)+o(0)2 hg(+2)-2e- =hg(0)       2   восстановитель2o(-2)+4e- =2o(0)       2 окислитель2hg(+2)+2o(-2)=2hg(0)+2o(0)2hgo=2hg+o22)mn(+4)o2+br2(0)+koh=k2mn(+6)o4++h2o mn(+4)-2e- =mn(+6)   1восстановитель2br(0)+2e-=       1 окислительmn(+4)+2bg(0)=mn(+6)+mno2+2br2+4koh=k2mno4+4kbr+2h2o  3)h2s(+4)o3+cl2(0)+h2o=h2s(+6)o4+s(+4)-2e-=s(+6)   1 восстановитель2cl(0)+2e- =   1 окислительs(+4)+=s(+6)+ h2so3+cl2+h2o=h2so4+2hcl