Составить структурные формулы 2 изомеров и 2 гомологов гексана

С6H14  CH3-CH2-CH2-CH2- CH2-CH3

1) Изомеры:    С Н3- СН(СН3) - СН2 - СН2 - СН3   2-метил пентан

                        СН3 - СН(СН3) - СН(СН3) - СН3   2,2- диметил бутан

2) Гомологи:  CH4 метан

                       СН3-СН3 этан

Химические свойства кислот
К общим химическим свойствам и органических и неорганических кислот относят:

изменять окраску индикаторов, например, лакмус при попадании в раствор кислоты приобретает красную окраску (это обусловлено диссоциацией кислот);

— взаимодействие с активными металлами

2RCOOH + Mg = (RCOO)2Mg + H2↑

Fe + H2SO4(р—р) = FeSO4 + H2↑

— взаимодействие с основными и амфотерными оксидами

2RCOOH + CaO = (RCOO)2Ca + H2O

6RCOOH + Al2O3 = 2(RCOO)3Al + 3H2O

2HCl + FeO = FeCl2 + H2O

6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O

— взаимодействие с основаниями

RCOOH + NaOH = RCOONa + H2O

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O

— взаимодействие с солями слабых кислот

RCOOH + NaHCO3 = RCOONa + H2O + CO2↑

CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl

Специфические свойства неорганических кислот
К специфическим свойствам неорганических кислот относят окислительно-восстановительные реакции, связанные со свойствами анионов кислот:

H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl

Pb + 4HNO3(конц) = Pb(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Специфические свойства органических кислот
К специфическим свойствам органических кислот относят образование функциональных производных путем замещения гидроксильной группы (1, 2, 3, 4), а также галогенирование (5), восстановление (6) и декарбоксилирование (7).

R –C(O)-OH + PCl5 = R –C(O)-Cl (хлорангидрид) + POCl3 + HCl (1)

R –C(O)-OH + H-O-C(O)-R = R – C(O) – O – C(O) – R (ангидрид) (2)

CH3COOH + CH3-CH2-OH = CH3-C(O)-O-C2H5 (этилацетат (сложный эфир)) + H2O (3)

CH3COOH + СH3 –NH2 = CH3-C(O)-NH-CH3 (амид) + H2O (4)

CH3 –CH2-COOH + Br2 = CH3 – CHBr –COOH + HBr (катализатор – Pкр) (5)

R-COOH + LiAlH4 (водный раствор, подкисленный HCl) = R-CH2-OH +AlCl3 + LiCl (6)

CH2=CH-CH2-COOH = CO2↑ + CH2=CH-CH3 (7)

1.m(р-ра)=100 г

w(соли )=0,4

w2(соли)=0,1

m(Н2О)=?

            Найдем массу соли в первом растворе

m (соли)= w* m(р-ра)= 0,4*100 г=40  г

Найдем массу раствора2, в котором содержится 40 г соли и массовой долей соли 0,1   m2(р-ра2)= m (соли)/w2=40/0,1=400 г

Найдем массу воды m(Н2О)= m2(р-ра)- m(р-ра1)= 400 г-100  г=300 г  воды нужно добавить

 

2.m(р-ра)=200 г

w(соли)=10%=0,1

+ m(Н2О)=200 г

w2(соли)=?          Найдем массу соли в первом растворе

m (соли)= w* m(р-ра)= 0,1*200 г=20 г

Когда добавили 200 г воды масса раствора изменилась и стала

m2(р-ра)= 200+200=400 г,  маса соли не изменилась.

w2(соли)= m (соли)/ m2(р-ра)=20/400=0,05*100%=5%

3. m(р-ну)=110 г

w(солі )=15%=0,15

w2(солі)=15*3=45=0,45

m(солі)=?

w= m (солі)/ m(р-ну);   

Знайдемо масу солі в першому р-ні

m (солі)= w* m(р-ну)= 0,15*110 г=16,5  г

У новому р-ні маса солі буде  m (солі2)= (х+16,5), а маса р-ну2 буде (110+х)

Складемо рівняння для другого р-ну w2= m (солі2)/ m(р-ну)2;   

0,45=(х+16,5)/ (110+х),

(110+х)*0,45= х+16,5,

49,5+0,45х=х+16,5,

 х=60 г соли