Выпишите из предложенного списка только "вещества". объясните свой выбор. а) карандаш б) графит в) снежинка г) полиэтилен д) линейка е) гвоздь ж) железо

Б) графит
Г) полиэтилен
Ж) железо

Все реакции относятся к реакциям присоединения и идут по месту двойной связи. Присоединение полярных соединений (воды и галогеноводорода) происходит с учетом смещения электронной плотности в молекуле исходного непредельного спирта.

1) Гидрирование - присоединение водорода:

СН2=СН-СН2ОН + Н2 = СН3-СН2-СН2ОН (пропанол-1)

2) Гидратация - присоединение воды:

СН2=СН-СН2ОН + Н2О = СН2ОН-СН2-СН2ОН (пропандиол-1,3)

(так как ОН-группа оттягивает на себя электронную плотность, то на 3-м атоме углерода будет частично положительный заряд, а на 2-м - частично отрицательный, поэтому присоединение пойдет против правила Марковникова: ОН-группа присоединится к крайнему углеродному атому, а водород - к среднему. Так же пойдет и присоединение галогеноводорода. )

3) Галогенирование - присоединение молекулы галогена (в данном случае - хлорирование - присоединение хлора) :

CH2=CH-CH2OH + Cl2 = CH2Cl-CHCl-CH2OH (2,3-дихлорпропанол-1)

4) Гидрогалогенирование - присоединение галогеноводорода (в данном случае - хлороводорода) :

CH2=CH-CH2OH + HCl = CH2Cl-CH2-CH2OH (3-хлорпропанол-1)

Объяснение:

вот

Объяснение:

К щелочным металлам относят элементы 1 группы главной подгруппы: литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций.. Название "щелочные" связано с тем, что гидроксиды натрия и калия издавна были известны под названием щелочей. Из этих щелочей, подвергая их в расплавленном состоянии электролизу, впервые Г.Дэви в 1807 г. получил свободные калий и натрий. На внешнем электронном уровне атомы щелочных металлов имеют по одному электрону. На втором энергетическом уровне снаружи у атома лития содержатся два электрона, у остальных - по восемь. Имея на внешнем электронном уровне один электрон, который находится на сравнительно большом расстоянии от ядра, атомы этих элементов легко отдают этот электрон, т.е характеризуются низкой энергией ионизации и сильными восстановительными и яркими металлическими свойствами. Щелочные металлы из-за своей активности в чистом виде не встречаются в природе, а только в виде соединений. Соединения калия и натрия довольно распространены в земной коре и составляют 2% массы. Оба металла в виде ионов входят в состав различных минералов и горных пород силикатного типа. Хлорид натрия (поваренная соль) содержится в морской воде, а также образует мощные отложения каменной соли во многих местах земного шара. В отличие от соединений натрия, большие скопления солей калия, имеющие промышленное значение, встречаются редко. Значительно меньше, чем калий и натрий, распространены литий, рубидий и цезий. Все известные изотопы франция радиоактивны и быстро распадаются. Натрий и литий получают электролизом расплавов их соединений, калий - восстановлением из расплавов KOH или KCl натрием, рубидий и цезий - восстановлением из их хлоридов кальцием. Все щелочные металлы имеют незначительную твердость, малую плотность, низкую температуру плавления и кипения, обладают металлическим блеском, проводят электрический ток. Данные металлы легко окисляются кислородом воздуха, поэтому их хранят под слоем керосина, бурно реагируют с водой:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ + Q

В струе водорода при нагревании образуют гидриды, анионом которых является водород:

2Na + H₂ = 2NaH