Определите элемент имеющий валентность v если известно что относительная молекулярная масса его оксида составляет 108

Общая формула: X2 O5.
1) кислород 16 * 5 = 80.
2)  X2=108-80=28
3) X=28/2=14
4) 14 по таблице это азот (масса атома) 
Азотный ангидрид (оксид азота 5 валентного)

Дано:

m(Fe)=13,44г.

m(соли)-? n(соли)-?

1. Определим количество вещества в 13,44г. железа:

n(Fe)=13,44г.÷56г./моль=0,24моль

2. Запишем уравнение реакции:

2Fe + 3CI₂ = 2FeCI₃

3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль железа образуется 2моль соли хлорида железа(III), по уравнению реакции 2,4 моль железа, значит и образуется 2,4 моль соли хлорида железа(III).

n(Fe)=2,4моль

n(FeCI₃)=2,4моль

4. Определим молярную массу соли хлорида железа(III) и его массу количеством вещества 2,4моль:

M(FeCI₃)=56+35.5x3=162,5г./моль

m(FeCI₃)=n(FeCI₃)xM(FeCI₃)=2,4мольx162,5г./моль=390г.

5.ответ: при взаимодействии железа массой 13,44г. с хлором, образуется  

соли хлорида железа(III) количеством вещества 2,4моль и массой 390г.

Находим молекулярные массы солей:

Mr (Cd(NO3)2) = Ar (Cd) + 2 Ar (N) + 6 Ar (O) = 112,5 + 2 * 14 + 6 * 16 = 236,5 г/моль

Мr (CdSO4) = Ar (Cd) + Ar (S) + 4 Ar (O) = 112,5 + 32 + 4 * 16 = 208,5 г/моль

Мr (CdCl2) = Ar (Cd) + 2 Ar (Cl) = 112,5 + 2 * 35,5 = 183,5 г/моль

Мr (CdBr2) = At (Cd) + 2 Ar (Br) = 112,5 + 2 * 80 = 272,5 г/моль

W (%) = (Ar : Mr) * 100

Находим массовые доли Cd в солях:

Cd(NO3)2
W (Cd) = (112,5 : 236,5 г/моль) * 100 = 47,57 %

CdSO4
W (Cd) = (112,5 : 208,5 г/моль) * 100 = 53,96 %

CdCl2
W (Cd) = (112,5 : 183,5 г/моль) * 100 = 61,31 %

CdBr2
W (Cd) = (112,5 : 272,5 г/моль) * 100 = 41,28 %

Самая ядовитая соль: хлорид кадмия (W (Cd) = 61,31 %)