Рассчёт массовой доли элементов caco3

1. Определим молекулярную массу карбоната кальция:
Mr(CaCO₃)= 40+12+16x3=100
2. Массовая доля кальция     ω(Ca)=40÷100=0,4 или ω%(Ca)=0,4×100%=40%
3. Массовая доля углерода    ω(C)=12÷100=0,12 или ω%(C)=0,12×100%=12%
4. Массовая доля кислорода  ω(O)=48÷100=0,48 или ω%(O)=0,4×100%=48%
5. ответ в карбонате кальция массовая доля:
 кальция=04 или40%
углерода=012 или 12%
кислорода=0,48 или 48%

-реакция разложения(из одного вещества образуется два продукта),эндотермическая(требуется нагревание,т.е. энергия из вне)

 720 000 г                       х л

 

 32 г                                22,4 л

1. Так как техническая сера содержит 10% примесей,значит массовая доля ее в образце - 90%:

800 кг - 100%, а

у кг____90, откуда х=800*90/100=720 кг

2. Переведя кг в граммы и подставив массу в уравнение реакции,получим:

 при взаимодействии 32 г серы образуется 22,4 л оксида,а

 при  --  //  --          720000 г____________х л, откуда х=720000*22,4/32=504000 л  или 504 м в кубе

 

             0        0                  +3  -1

 

 0            +3

Cr - 3e = Cr       |2|восстановитель(окисление)

 0                  -1

Cl_2 + 2e = 2Cl  |3|окислитель(восстановление)

 

Відповідь: С₆Н₈О₆; 20.

Дано:

D(CO₂) = 4

mC:mH:mO=9:1:12

Виведіть формулу

Bкажіть число атомів

Розв'язок та пояснення:

М(СО₂) = 44 г/моль

М(С) = 12 г/моль

М(Н) = 1 г/моль

М(О) = 16 г/моль

Знаходимо молярну масу вітаміна:

M(СхНуOz) = D(CO₂)*M(CO₂) = 4*44 г/моль = 176 г/моль

З масового співвідношення знаходимо суму часток:

9+1+12 = 22 (частки)

Знаходимо яка маса припадає на 1 частку: 176/22 = 8 г

Знаходимо маси та кількість атомів Карбону, Гідрогену та Оксигену, що міститься в певному вітаміні:

m(C) = 9*8 г = 72 г; n(C) = m(C)/M(C) = 72 г/12 г/моль = 6 моль

m(H) = 1*8 г = 8 г; n(H) = m(H)/M(H) = 8 г/1 г/моль = 8 моль

m(O) = 12*8 г = 96 г; n(O) = m(O)/M(O) = 96 г/16 г/моль = 6 моль

n(C):n(H):n(O) = 6:8:6

Молекулярна формула С₆Н₈О₆

Число (кількість) атомів в формулі: 6+8+6 = 20

Відповідь: С₆Н₈О₆; 20.