1)сколько литров воздуха потребуется для сжигания 96г метана? объёмная доля кислорода 21%. 2)вычислите: а)относительную плотность по воздуху сероводорода. б)относительную плотность по воздуху пропана.

1) CH4 + 3O2 = CO2 + 2H2O
      1         3
n (CH4) = 96/16 = 6 моль
По уравнению реакции количество кислорода будет втрое больше
n(O2) = 6*3 = 18 моль
V(O2) = 18*22.4 = 403.2 л
V (возд) = 403,2/0,21 = 1920 л.
2а) D(возд) H2S = 34/29 = 1.17241
2б) D(возд.) С3Н8 = 44/29 = 1,51724

C6H6 + 3H2 = C6H12
Молярная масса бензола (C6H6) = 6*12 + 6*1= 78 г/моль
Молярная масса циклогексана (С6Н12) = 6*12 + 12*1 = 84 г/моль
При 100% выходе реакции 84 г/моль циклогексана получаются из 78 г/моль бензола.
При выходе 80% 
отношение выглядит так:
0,8*84 г/моль циклогексана получается из 78 г/моль бензола.
составим пропорцию:
0,8*84 г/моль (C6H12) получается из 78 г/моль (C6H6)
840 кг (C6H12) получается из Х кг (C6H6)
X = (840 кг * 78 г/моль) / (0,8*84 г/моль) = 975 кг
ответ: потрачено 975 кг бензола.
Проверим:
975 кг бензола дают 975кг/78*84=1.050 кг циклогексана в случае 100% превращения.
Фактические потери составляют 20% или 1.050*0,2=210кг.
Т. е. выход целевого продукта (С6Н12) 1.050кг - 210кг = 840кг., что соответствует условию задачи.

1. m раствора = m вещества + m воды=30+120=150 г
w вещества = m вещества/ m раствора *100%= 30/150 *100%= 20%

ответ: 20%

2. m раствора = m вещества + m воды=200+2200=2400 г
w вещества = m вещества/ m раствора *100%= 200/2400 *100%= 8.33%. До целых 8%

ответ: 8%

3. m раствора = m вещества + m воды=10+70=80 г
w вещества = m вещества/ m раствора *100%= 10/80 *100%= 12.5%

ответ: 12.5%

4. m раствора = m вещества + m воды=15+450=465 г
w вещества = m вещества/ m раствора *100%= 15/465 *100%= 3.225% или до целых 3%

ответ: 3%

5.
w вещества = m вещества/ m раствора *100%= 15/500 *100%= 3%

ответ: 3%