1. какой объем воздуха потребуется для сгорания 112 л пропана? c3h2+o2 ( стрелочка) c02+h20 ( полное решение) 2. c6h14 -5 изомеров

1) структурная формула самого гексана, а потом продолжение на картинке
это ко второму заданию

Объяснение:

Дано:

m(Mg)=2,4г.

m(MgSO₄)=11г.

Определить % выход соль-?

1. Запишем уравнение реакции:

Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

по уравнению реакции:

n(H₂SO₄)=1моль n(MgSO₄)= 1моль

2. Опеделим молярную массу магния и ее количество вещества в 2,4г.:

М(Mg) =24г./моль

n₁(Mg)=m(Mg)÷М(Mg) =2,4г.÷24г./моль=0,1моль

4. Вычисляем теоретическое количество вещества (n теор) и теоретическую массу (m теор) продукта реакции.

0,1 моль          n₂ моль

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄+H₂↑

1моль                 1моль

n₂(MgSO₄)=1мольх0,1моль÷1моль=0,1моль

m₂(MgSO₄)=0,1мольх120г./моль=12г.

5.Определяем выход сульфата магния от теоретически  возможного (практический выход):  

ω%(выхода )=m₁(MgSO₄) ÷ m₂(MgSO₄х100%=11г.÷12г х100%=91,6%  

6.ответ: выход сульфата магния от теоретического возможного 91,2%

Объяснение:

Разбавленный и концентрированный раствор серной кислоты, прежде всего, отличаются массовой долей в растворе. Концентрированный раствор серной кислоты занимает довольно значительную часть по массе от всего раствора в целом. Разбавленная же, наоборот, по сравнению с массой раствора, не в таком большом количестве.

Металлы с разбавленной кислотой реагируют с выделением водорода: здесь выступает ион водорода в качестве окислителя (ну, понятное дело, металл - это восстановитель), в результате образуется сульфат и высвобождается водород. Ну и, конечно, кислота действует только с теми металлами, которые стоят в ряду напряжений перед водородом.

Куда интереснее дело обстоит с концентрированными кислотами. Во-первых, по сравнению с разбавленной кислотой, концентрированная может взаимодействовать как с металлами, которые стоят в ряду напряжения до водорода, так и после. Во-вторых, в реакциях с концентрированной серной кислотой водород никогда не выделяется, потому что окислителем уже является не ион водорода, а серы. Поэтому в продуктах реакции образуется соль, вода и некоторое вещество, образовавшееся в результате восстановления серы: это может быть оксид серы (IV), оксид серы (VI), просто сера или сероводород.

Азотная кислота (любая: концентрированная или разбавленная) проявляет схожие свойства с концентрированной серной кислотой: могут взаимодействовать с любыми металлами, водород не выделяют, в результате реакции образуется вода и продукт восстановления азота.