1) к 0, 10 л раствора хлорида бария с массовой долей baci2 20% (ρ = 1203 кг/м3) прибавлен раствор сульфата хрома (iii вычислите массу образовавшегося осадка. 2) какой объем соляной кислоты, в котором массовая доля hcl 4%(p=1018 кг/м3), необходимо прибавить к 0, 5л 0, 02 н. раствора agno3 для полного осаждения иона ag+ в виде agcl3?

1)100*1.203=120.3 гр раствора.
120.3*0.2=24.06 гр соли.
24.06\208=0.1156 моль.
3BaCl2+Cr2(SO4)3=3BaSO4+2CrCl3 (В осадок упадут оба)
m(осадок)=1.1156*1*233+1.1156*2/3*158=259.9+117.5=377.4 гр.

2)В 1 литре - 0.02 моль AgNO3, а в 0.5 - 0.01 моль AgNO3.
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
Нужно 0.01 моль HCl.
36.5*0.01=0.365 г.
0.365 г HCl (pure) = 0.365\0.04=9.125 гр HCl (solv).
9.125\1,018=8.964 мл.

Задача1:

Масса фосфорной кислоты 29,4г

Количество вещества 0,3моль

Задача2:

8.06л H 2 S

Объяснение:

Задача1:

Дано:

m(P)=9.3 г

Найти:

n(H3PO4)-?

m(H3PO4)-?

4P+5O2=2P2O5Р2О5 + 3 Н2О = 2 Н3РО4

n(P)=m/M=9.3/31=0.3 моль;

0.3моль фосфорахмоль оксида фосфора (5)

4моль2моль

х=2*0,3/4= 0,15моль

n(Р2О5)=n(Р)=0.15 моль;

0.15моль Р2О5х H3PO4

1моль2моль

х=n(H3PO4)=n(Р2О5)=0,15*2/1=0,3моль

Молярная масса H3PO4: 98 г/моль  

m(H3PO4)=n(H3PO4)*M(H3PO4)=0,3*98= 29,4г

Задача2:

Н2S+Fe(OH)3=  

АДСОРБЦИОННЫЕ МЕТОДЫ ОЧИСТКИ ОТХОДЯЩИХ ГАЗОВ ОТ H2S Гидроксид железа (III) При прохождении газа через слой данного адсорбента сероводород поглощается, при этом протекает реакция:

2 Fe(OH)3 + 3 H 2 S → Fe 2 S 3 + 6 H 2 O

Одновременно в слое сорбента образуется некоторое количество Fe2S3:

Fe 2 S 3 + 3/2 O 2 + 3 H 2 O → 2 Fe(OH)3 + 3 S

Процесс очистки как правило проводят при близком к атмосферному давлении и температуре 28 -30°С.

2 Fe(OH)3 + 3 H 2 S → Fe 2 S 3 + 6 H 2 O

Дано:

m Fe(OH)3=25.68г

Найти:

V(H2S)-?

Молекулярная масса  Fe(OH)3 - 107г/моль

n( Fe(OH)3)=m/M=25,68/107=0,24 моль;

0,24моль( Fe(OH)3)хмольH 2 S

2моль 3моль

х=0,24*3/2=0,36мольH 2 S

V(H 2 S)=n*Vm=0.36*22.4=8.06л H 2 S

Объяснение:

При уменьшении давления равновесие в системе смещается в сторону увеличения количества газов. Данная реакция  протекает с участием всех газообразных веществ. значит сместится в сторону обратной реакцию. в сторону образования водорода и кислорода. при повышении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. в данном случае в сторону прямой реакции, в сторону образования воды. При решении следует использовать принцип Ле Шателье: Если на систему находящуюся в состоянии равновесия оказывается внешнее воздействие (изменение температуры, давления, концентрация), то это равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет оказание воздействия.