Практична роботавластивості етанової кислоти: завдання 1. дослідіть дію етанової кислоти на індикатори.опишіть спостереження та зробіть висновкизавдання 2. здійсніть реакцію взаємодії етанової кислоти з магнієм.опишіть спостереження та зробіть висновкизавдання 3. дослідіть взаємодію етанової кислоти з лугами.опишіть спостереження та зробіть висновкизавдання 4. дослідіть взаємодію етанової кислоти із солямибудь-ласка розвяжіть це мені на завтра

дослід 1. досліджували   дію етанової   кислоти на   індикатори.   в першій пробірці   розчин   набуває   червого   кольору, в другій - рожевого.

рівняння дисоціації   етанової кислоти:

ch3cooh ↔ ch3coo-+ + h+

зміна   забарвлення   індикаторів   свідчить про   кисле середовище, що

створюється   завдяки   електролітичній   дисоціації   етанової кислоти

дослід2.під час взаємодії етанової кислоти з магнієм виділився водень об’ємом 44,8 л (н. обчисліть масу етанової кислоти, що прореагувала.

відомо: v(h2)=44,8 л. знайти: m(ch3-cooh)-?

розв'язування.

і спосіб

записуємо рівняння реакції:

      х г                                       44,8 л

  2ch3-cooh + mg → (ch3-coo)2mg + h2↑

      120 г                                     22,4 л            

над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою і.

мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.

прореагувало 2 моль етанової кислоти ch3-cooh з утворенням 1 моль водню н2 (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л). обчислюємо молярну масу (m=mr г/моль) етанової кислоти й, відповідно, масу 2 моль.

mr(ch3-cooh)=2•ar(c)+4•ar(h)+2•ar(o)=2•12+4•1+2•16=60,  

m(ch3-cooh)=60 г/моль. маса 1 моль=60 г, а маса 2 моль=120 г.

відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

за пропорції обчислюємо масу етанової кислоти.

х г / 120 г = 44,8 л / 22,4 л, звідси

х г • 22,4 л = 120 г • 44,8 л

х = 120 г • 44,8 л : 22,4 л

х=m(ch3-cooh)=240 г

іі спосіб

обчислюємо кількість речовини водню об'ємом 44,8 л за формулою v=v/vm, де vm-постійна величина і за н.у. чисельно дорівнює 22,4 л/моль.

v(н2)=v(н2) : vm=44,8 л : 22,4 л/моль=2 моль

записуємо рівняння реакції: 2ch3-cooh+mg→(ch3-coo)2mg+h2↑

мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.  

прореагувало 2 моль етанової кислоти ch3-cooh з утворенням 1 моль водню н2, кількість речовини етанової кислоти удвічі більша, ніж кількість речовини водню, тому  

v(ch3-cooh)=2•v(н2)=2•2 моль=4 моль

обчислюємо масу етанової кислоти кількістю речовини 4 моль за формулою m=v•m, де

m=mr г/моль.

mr(ch3-cooh)=2•ar(c)+4•ar(h)+2•ar(o)=2•12+4•1+2•16=60,  

m(ch3-cooh)=60 г/моль.

m(ch3-cooh)=v(ch3-cooh)•m(ch3-cooh)=4 моль • 60 г/моль=240 г

відповідь: 240 г ch3-cooh.

дослід3.досліджували взаємодію етанової кислоти з лугами. колір індикаторів кислого середовища зникає, вони набувають кольору нейтрального середовища: лакмус стає фіолетовим,метилоранж -оранжевим . сh3cooh + naон → ch3coona + h2о

ch3cooh+na+он-→ ch3coo-+na+h2о

ch3cooh+он-→ ch3coo-+h2о взаємодія етанової кислоти з лугами є реакцією нейтралізації, утворюється сіль і вода

досліджували взаємодію етанової кислоти з солями. суміш "вскипає’’

ch3cooh + naнсо3 →ch3coona + н2о+ со2↑

ch3cooh+na++нсо3-→ch3coo-+na++н2о+со2↑

ch3cooh+нсо3-→ch3coo-+н2о+со2↑

етанова кислота взаємодіє з солями слабших кислот (солями-карбонатами)

Під час роботи в хімлабораторії необхідно підтримувати чистоту, тишу, порядок.

Кожен повинен знати, де знаходяться засоби протипожежного захисту і аптечка.

В лабораторії заборонено палити, приймати їжу, пити воду або інші напої.

Досліди потрібно проводити лише в чистому посуді. Після закінчення експериментів посуд потрібно відразу вимити.

Під час роботи слід бути дуже обережним та акуратним, слідкувати, щоб речовини не потрапили на одяг, шкіру, а також в очі.

Недопустимо перевіряти речовини чи розчини на смак. Нюхати речовини можно, обережно направляючи на себе пар або газ легким рухом руки.

На посуді, в якому зберігаються речовини або розчини, повинні обов'язково бути етікетки з назвою речовини або з складом розчину.

Під час нагрівання рідких і твердих речовин в пробірках і колбах не можна направляти їх отвір на себе чи сусіда. Заглядати при цьому зверху в отвір пробірки заборонено.

Після закінчення роботи необхідно виключити газ, воду, електроенергію.

Забороняється виливати в раковину концентровані розчини кислот, лугів, солей важких металів.

Під час роботи з отруйними речовинами, концентрованими кислотами і лугами, фенолом, органічними розчинниками та ін., необхідно користуватись захисними окулярами, протигазами, респіраторами або ін.

Досліди з речовинами, що легко займаються (ефір, бензин, ацетон, спирт тощо) проводять подалі від вогню і ввімкнених електроприладів.

При виникненні пожежі негайно відключити газ, вимкнути електроприлади в лабораторії. Швидко забрати всі горючі речовини подалі від вогню, а полум'я гасити вогнегасником, піском або використовувати протипожежну ковдру. Не можна заливати вогонь водою.

Якщо на комусь спалахне одяг, необхідно того, хто постраждав, повалити на підлогу і швидко накрити вовняною ковдрою, при цьому бігати по лабораторії забороняється, так як полум'я це більше підсилиться.

При термічних опіках негайно роблять примочки спиртовим розчином таніну, етанолом або розчином перманганату калію.

При опіках кислотами необхідно відразу ж промити уражене місце проточною водою, потім 5% розчином гідрокарбонату натрію

При опіках лугами необхідно відразу ж промити уражене місце проточною водою, потім 3% розчином борної або оцтової кислоти.

При попаданні кислоти або лугу в очi потрiбно швидко промити невеликим струменем води з-пiд крану на протязi 3-5 хвилин, потiм очi промивають розчином гiдрокарбонату натрiю (у випадку кислоти) або розчином борної кислоти (у випадку лугу). Пiсля цього треба звернутися до лiкаря.

Шкiру, уражену органiчною речовиною (наприклад фенолом) необхiдно промити великою кiлькiстю спирту або другого нейтрального розчинника. Обов'язково студента, що постраждав, слiд вiдправити до медпункту.

Объяснение:

«Негашеную известь» (оксид кальция, CaО) получают обжигом различных природных карбонатов кальция. Реакция обжига обратима и описывается уравнением :

CaCO3 ↔ CaО + CO2; ΔH = –179 кДж.

Гашение извести сводится к переводу оксида кальция в гидроксид:

CaO + H2O3 ↔ Ca(OH)2; ΔH = +65 кДж.

Твердение извести связано с физическими и химическими процессами. Во-первых, происходит испарение механически примешанной воды. Во-вторых, гидроксид кальция кристаллизуется, образуя известковый каркас из сросшихся кристаллов Ca(OH)2 и окружающей частицы песка. Кроме того, происходит взаимодействие гидроксида кальция с CO2 воздуха с образованием карбоната («карбонизация»):

Ca (OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2О

Оба эти процесса (кристаллизация и карбонизация) протекают довольно медленно. Поскольку процесс карбонизации связан с выделением воды, то стены, сложенные с использованием известкового раствора, долго остаются сырыми. Для ускорения процесса карбонизации иногда внутрь домов вносят жаровни с горящими углями, которые и генерируют необходимый углекислый газ:

С + O2 = CO2