Как можно сравнить образования ковалентных связей в молекулах ch4, nh3 и в ионе nh4+

C⁻⁴H₄⁺-   Атом углерода в метане в состоянии sp³-гибридизации, за счет этой гибридизации у углерода 4 неспаренных электрона.   Углерод более электроотрицательный чем водород, в метане возникает полярная ковалентная связь, за счет того что электронная плотность от 4 атомов водорода смещена к углероду.
                         H⁺
                         ↓
                H⁺→ C ←H⁺
                         ↑ 
                         H⁺

N⁺³H₃⁺ - у атома азота 3 неспаренных электрона, азот более электроотрицательный чем водород. В аммиаке возникает полярная ковалентная связь, за счет того что электронная плотность от  3 атомов водорода смещена к азоту. 
                            H⁺
                            ↓  
                    H⁺→N:⁻³
                            ↑
                           H⁺ 
NH₄⁺ - в ионе аммиака два типа связей:
 полярная ковалентная связь возникшая  между атомом азота и водородом так, как в аммиаке за счет трех неспаренных электронов, но в азота есть еще 2 спаренных электрона, а у иона водорода есть свободная орбиталь, на которой располагаются 2 электрона азота. В этом случае атом азота со своей парой электронов выступает донором, а ион водорода со свободной орбиталью акцептором. Эта связь тоже ковалентная, но образована по донорно-акцепторному механизму.
Таким образом в ионе аммония два типа связей и поэтому степень окисления равна -3 так как он оттянул к себе три электрона, а валентность равна 4, потом что одна связь не направленная.
                            H⁺
                            ↓  
                    H⁺→N:⁻³H
                            ↑
                           H⁺ 

Таким образом и в метане, и в аммиаке, и в ионе аммония полярная ковалентная связь возникла за счет того, что более электроотрицательный атом притянул к себе электроны  от менее электроотрицательного атома.

Честно говоря, в затруднении...

Полагаю так: 

Переходим к системе отсчета связанной с горкой. Тогда в момент заезда шайба имела скорость, равную 1,3 м/с. По закону сохранения энергии, справедливому во всех инерциальных системах отсчета при отсутствии трения, скорость скатывания шайбы в момент соприкосновения со столом относительно горки не изменится и равна 1,3 м/с. Скорость самой горки практически не изменится из-за ее большой массы. Поэтому относительно неподвижного наблюдателя (Земли) скорость шайбы в момент соприкосновения со столом должна быть 1,6 м/с.

Но ответ вызывает у меня сомнения...как и у Вас, как я понял, ибо он противоречит закону сохранения энергии системы шайба + горка относительно земли! До взаимодействия мы имели две кинетические энергии горизонтально движущихся горки и шайбы. И после скатывания мы имеем две кинетические энергии горизонтально движущихся горки и шайбы (только шайба просто двигается в противоположном направлении). Кинетическая энергия горки не поменялась. С какой стати должна увеличиться кинетическая энергия шайбы???

Так что я склоняюсь к кажущемуся парадоксальным ответу: СКОРОСТЬ СЪЕХАВШЕЙ ШАЙБЫ = 1 м/с !

Найдем, какая масса сульфата меди (II) содержится в 640 г 10-процентного раствора по формуле:

Если раствор 10-процентный, то массовая доля сульфата меди (II) (CuSO4) в нем 0,1.

Получаем:

m (CuSO4) = 640 ∙ 0,1 = 64 (г).

Рассчитаем молярные массы сульфата меди (II) (CuSO4) и медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O):

M (CuSO4) = 160 (г/моль).

M (CuSO4 ∙ 5H2O) = 160 + 5 ∙ 18 = 250 (г/моль).

Учитывая, что в 1 моль  медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O) содержится 1 моль сульфата меди (II) (CuSO4)и что молярные массы медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O) и сульфата меди (II) (CuSO4) соответственно равны 250 и 160 г/моль, вычислим массы данных веществ по формуле, устанавливающей связь между массой и химическим количеством вещества:

Получаем:

m (CuSO4) = 160 (г).

m (CuSO4 ∙ 5H2O) = 250 (г).

Найдем, какое количество (в г) кристаллогидрата (медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O))  содержит 64 г  сульфата меди (II) (CuSO4). Составим пропорцию:

в 250 г CuSO4 ∙ 5H2O содержится 160 г

в  г CuSO4 ∙ 5H2O содержится 64 г CuSO4

Откуда:

Таким образом, масса медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O), которую необходимо взять для приготовления заданного раствора, равна 100 г.

Вычислим массу воды, которую нужно взять для приготовления заданного раствора, по формуле:

m (H2O) = 640 – 100 = 540 (г).

ответ: масса медного купороса равна 100 грамм,