Найти массу оксида магния образовавшегося при горении 0.3 моль магния

Уравнение горения магния: 2Mg + O2 = 2MgO
n (MgO) = n (Mg) 
m = n M
M (MgO) = 24+16=40 г/моль
m(MgO) = 0,3*40 = 12 г

2Cu+Cl2=2CuCl +∆H - то уравнение, которое требуют.
1)CuCl2 + Cu= 2CuCl ∆H1=-94.8
2)Cu+Cl2=CuCl2 ∆H2=-172.4
Будем действовать по закону Гесса. Я точно не помню формулировку его, но знаю, что просто делаешь математические манипуляция над уравнениями и выходишь в нужное.
Здесь задача проще всего:
1)Берешь эти уравнения и тупо складывайте :
CuCl2+2Cu+Cl2=2CuCl+CuCl2
Видим, что CuCl2 сократились(как математика уравнение), получили:
2Cu+Cl2=2CuCl - то, что надо.
Теперь тоже делаем и с энтальпиями, т.е. складываем 1 к 1,т.к. ничего не домножали, не делили и т.п.
∆H=∆H1+∆H2=-94.8-172.4=-267.2(кДж)
ответ: -267.2 кДж

Дано:

m1(р-ра Ca(NO3)2)=470 г

w1(Ca(NO3)2)=19%

m2(р-ра Ca(NO3)2)=235 г

w2(Ca(NO3)2)=25%

w3(Ca(NO3)2)-?

1 При сливании двух расстворов одного вещества их массы складываются:

m1+m2=m3

470+235=705 г

2 Найдем массы веществ в каждом из расстворов:

m1(Ca(NO3)2)=470×19/100=89.3 г

m2(Ca(NO3)2)=235×25/100=58.75 г

3 При сливании они также складываются:

89.3+58.75=148.05 г

4 Получается расствор с некой концентрацией чистого вещества. Найдем его процентное содержание в растворе:

w3(Ca(NO3)2)=(148.05/705)×100%=21%

ответ: 21%