Рассчитайте объём углекислого газа (при н. если он выделился при взаимодействии 250 г мела, содержащего 10 % примесей с серной кислотой

Масса чистого карбоната кальция
m(CaCO3) = 250 * 0.9 = 225г

225г. х л
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2
1 моль. 1 моль

количество карбоната
v (CaCO3) = m/M = 225/100= 2,25моль

количество углекислого газа
v(CO2) = v(CaCO3) = 2,25моль

объём углекислого газа
V(CO2)=v*Vm=2,25*22,4=50,4 л

В растворе присутствуют растворённое вещество и растворитель, в данном случае соль и вода соответственно. не совсем поняла вопроса - засыпаете соль в воду и мешаете, если не растворяется, возможно, надо нагреть. узнать, какой концентрации (%) будет получен раствор соли можно по формуле: 
ω% = 100%*m в-ва/m р-ра, т.к. у воды плотность 1, масса её будет равна 100 г. m р-ра = m воды + m в-ва = 120 + 30 = 150 г
ω% = 100*30/150 = 20% р-ра сульфата натрия.
ну и есть другие виды концентрации, разумеется. я не знаю, какая именно нужна была.

Газообразные водородные соединения элементов имеют общую формулу ЭH3. Напишите общую формулу их высших оксидов. Э2О5 К какой группе оксидов они относятся - к  кислотным. Приведите конкретный пример оксида из числа тех, о которых говорится в этом задании. Р2О5
2)Распределитель химические элементы N, C, B, P, Al, Si;
а)по порядку возрастания зарядов ядер их атомов В,С,N,Al,Si,P
б)на три группы сходных элементов N,P  C,Si   B,Al
в)на два ряда элементов, сходных по числу электронных слоев в атомах N,C,B   Al,Si,P