Ca(oh)2 --> ca(no3)2. рассмотрите в свете тэд.

ca(oh)2 + n2o5 = ca(no3)2 + h2o 

Дано: m(fes)=4,4г. m( m( 1. определим молярную массу сульфида  железа: m(fes)=56+32=88г./моль 2. определим количество вещества сульфида железа массой 4,4г.: n=m÷m    n(fes)=m(fes)÷m(fes)= 4,4г.÷88г./моль=0,05моль 3. запишем уравнение реакции взаимодействия железа и серы: fe + s = fes 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции для получения 1моль сульфида железа потребуется 1моль железа и 1 моль серы. значит если в расчетах получилось 0,05моль сульфида железа значит необходимо взять 0,025моль железа и 0,05 моль серы. n(fe)=0,05моль n(s)=0,05моль 5. определяем молярную массу железа и молярную массу серы: m(fe)=56г./моль m(s)=32г./моль 6. определим массу железа и серы количеством вещества по 0,025моль: m(fe)=n(fe)×m(fe)=0,05моль×56г./моль=2,8г. m(s)=n(s)×m(s)=0,05моль×32г./моль=1,6г. 7.ответ: для получения сульфида железа массой 4.4г. необходимо взять 2,8г.железа и 1,6г. серы.

Допустим нумерацию: №1  baci ₂№2  h₂ so₄№3 na₂ so₄№4 na₂co ₃1. отольем с каждой пробирки немного жидкости.попробуем жидкость с 1 пробирки прилить во все остальные. если в пробирке под нумером  №2,№3,№4  выпадет осадок белого цвета значит там находятся вещества имеющие ион so₄² ⁻ и ион co ₃² ⁻baci₂ +h₂ so₄=ba so₄↓ + 2hci  baci₂ +na₂so₄=baso₄↓ + 2naci baci₂ + na₂co₃=bac o₃↓ + 2naci  2. отольем с каждой пробирки еще немного жидкости:   попробуем жидкость с 2 пробирки прилить во все остальные. если в пробирке под №1 выпадет осадок , в пробирке №3 жидкость останется без изменения, а в пробирке №4 выделится газ, значит в пробирке под №2 находится серная кислота, в пробирке под №1 находится хлорид бария, в пробирке под №3  находится сульфат натрия и в пробирке под №4 находится карбонат калияh₂so₄ +baci₂ =baso₄↓ + 2hci h₂so₄ +na₂so₄≠ h₂so₄ + na₂co₃ = na₂so₄ + co ₂↑ +h ₂o