1. выражение скорости обратной реакции в системе с(т)+о2(г) - со (г) имеет вид: 1) = 2) v = k[co: ] 3) v = k[o: ] 2. если в системе 4 nhb(r)+50; (r)++2no(г)+6h3o(ж) увеличить давление в 2 раза, то скорость обратной реакции 3. i) возрастет в 1024 раза 2) возрастет в 512 раз выражение константы 3) возрастет в 32 раза 4) возрастет в 16 раз равновесия реакции feo(к)+со(г)++fe(к)+со: (г) имеет вид: ＿ [feo]-[co] , ] [co] 2) 3) 1) 4. при некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2no+o2 (> 2no2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [no]=0, 2; [o: ]=0, 1; [no2]=0, 1 моль/дм3. исходная концентрация огбыла равной 3) 0, 2 4) 0, 3 2) 0, 15 [co] 1) 0, 1 5. большему выходу продукта реакции са(к)+ 1/202(г)+-сасик); ан- -635, 6 кдж, способствует 1) повышение давления 2) температуры повышение 3) уменьшение концентрации о2

Объяснение:

Сульфа́т желе́за(II), желе́зо(II) серноки́слое — неорганическое соединение, железная соль серной кислоты с формулой FeSO4. Нелетуч, не имеет запаха. Безводное вещество бесцветное, непрозрачное, очень гигроскопичное. Кристаллогидраты — гигроскопичные прозрачные кристаллы светлого голубовато-зелёного, тетрагидрат FeSO4·4Н2О зелёного цвета (розенит), моногидрат FeSO4·Н2О бесцветный (смольнокит). Вкус сильно-вяжущий железистый (металлический). На воздухе постепенно выветриваются (теряют кристаллизационную воду). Сульфат железа(II) хорошо растворим в воде (26,3 г при 20 °С). Из водных растворов кристаллизуется голубовато-зелёный гептагидрат FeSO4·7Н2О, который носит тривиальное название железный купоро́с. Токсичность железного купороса сравнительно низкая.

Объяснение:

Пользуясь Периодической системой, расположите следующие элементы в порядке возрастания энергии ионизации: Li, F, Fe, I. Дайте обоснованный ответ.

Энергия ионизации — разновидность энергии связи или, как её иногда называют, первый ионизационный потенциал, представляет собой наименьшую энергию, необходимую для удаления электрона от свободного атома в его низшем энергетическом (основном) состоянии на бесконечность.

Энергия ионизации является одной из главных характеристик атома, от которой в значительной степени зависят природа и прочность образуемых атомом химических связей. От энергии ионизации атома существенно зависят также восстановительные свойства соответствующего вещества.

Энергия  ионизации   представлена  для  первого  электрона

 Li 513     кДж/моль      активный   металл

 Fe 759   кДж/моль      металл  средней  активности

 I     1008  кДж/моль     неметалл

 F    1681  кДж/моль       самый  активный  неметалл

Чем  больше  энергия  ионизации,  тем  труднее   атом  свой  внешний  электрон отдать,   тем  сильнее  для  атома характерны  окислительные   свойства  и  слабее   восстановительные.