Спреобразованием. --c3h4--c3h8o--co2

1)  ch4 + cl2 -> ch3cl + hcl     ch3cl + na -> c2h6 + nacl     c2h6 + cl2 -> c2h5cl + hcl     c2h5cl + ch3cl + na -> c3h8 + c2h6 + c4h10 + nacl     c3h8 + cl2 -> ch3-chcl-ch3 + hcl     ch3-chcl-ch3 +  koh -> ch2=ch-ch3 (c3h6) + kcl + h2o 2) ch2=ch-ch3 + hcl -> ch3-chcl-ch3     ch3-chbr-ch3 + cl2 -> ch2cl-chcl-ch3 + ch3-ccl2-ch3       ch2cl-chcl-ch3 + 2koh -> c3h4 + 2kcl2 + 2h2o   и так далее)      

Кислая среда BiO3– → Bi3+ 1) уравнять число атомов висмута 3BiO3– → Bi3+ 2) уравнять число атомов кислорода 3BiO3– → Bi3+  + 9H2O 3) уравнять число атомов водорода 3BiO3– + 18H+ → Bi3+  + 9H2O 4) уравнять заряды (найти число принятых или отданных электронов) 3BiO3– + 18H+ 12ē → Bi3+  + 9H2O 5) указать процесс. Восстановление Нейтральная среда H2S → SO42– 1) уравнять число атомов кислорода H2S +4H2O → SO42– 2) уравнять число атомов водорода H2S +4H2O → SO42-+10H+ 3) уравнять заряды (найти число принятых или отданных электронов) H2S +4H2O -8ē → SO42-+10H+ 4) указать процесс. Окисление Щелочная среда Fe3+ → FeO42– 1) уравнять число атомов кислорода
и водорода, приписав к левой части
уравнения на каждый недостающий
атом кислорода удвоенное количество
ОН–, а к правой части уравнения соот
ветствующее число молекул воды. Fe3+ + 8OH– → FeO42– + 2H2O 2) уравнять заряды Fe3+ + 8OH– - 3ē → FeO42– + 2H2O 3) указать процесс. Окисление

Дано:
m((NH4)2SO4) = 4,4 r
η(NH3) =80% или 0,8
Найти:
m(пр NH3)-?

M((NH4)2SO4) = 132 г/моль
n((NH4)2SO4) = m/M = 4,4 г/132 г/моль =  0,0333 моль

(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
Из уравнения реакции следует, что n(NH3)=2n((NH4)2SO4) 
n((NH3) = 2*0.0333 моль = 0,0666 моль - теоретическое количество аммиака
M(NH3) = 17 г/моль
m(теор. NH3) = n*M = 0,0666 моль*17 г/моль = 1,132 г - теоретическая масса аммиака
Находим практическую массу с учетом выхода аммиака:
m(пр. NH3) = 1,132 г*0,8 = 0,906 г
ответ: 0,906 г