При электролизе раствора хлорида натрия на катоде выделилось 4, 0 г водорода. какой газ выделился на аноде? каков его объем при нормальных условиях? сколько граммов щелочи при этом образовалось?

2nacl+2h2o=2naoh+cl2+h2

на аноде:

2 mol naoh-1 mol h2

x mol-2 mol

x=4 mol naoh

m( naoh)=4 mol*40=160 г

5ch₃-c(ch₃)=c(ch₃)-ch₂-ch₃ + 4kmno₄ + 6h₂so₄  (t)→  5(ch₃)₂c=o + 5ch₃-ch₃-c(ch₃)=o + 2k₂so₄ + 4mnso₄ + 6h₂o при разрыве двойной связи образуются ацетон и метилэтилкетон ch₃-c(ch₃) =c(ch₃)-ch₂-ch₃ + 2h₂o - 4e → (ch₃)₂c=o + ch₃-ch₃-c(ch₃)=o + 4h⁺            5 mno₄⁻ + 8h⁺ + 5e → mn²⁺ + 4h₂o          4 5ch₃-c(ch₃) =c(ch₃)-ch₂-ch₃ + 10h₂o + 4mno₄⁻ + 32h⁺  → 5(ch₃)₂c=o + 5ch₃-ch₃-c(ch₃)=o + 20h⁺ + 4mn²⁺ + 16h₂o 5ch₃-c(ch₃) =c(ch₃)-ch₂-ch₃ + 4mno₄⁻ + 12h⁺  → 5(ch₃)₂c=o + 5ch₃-ch₃-c(ch₃)=o + 4mn²⁺ + 6h₂o

0,5моль                                          хг

cuo      +      h2      =      cu      +      h2o

v=1моль                                        v=1моль

м=80г/моль                            м=64г/моль

m=80г                                              m=64г

сост.пропорцию

0,

х=(64г*0,5моль)/1моль=32г

или вместо пропорции можно решить через моль

v(cuo)=v(cu)=0,5моль

m(cu)=0,5моль*64(г/моль)=32г

ответ: 32г меди