Вычислить молекулярную массу газообразного вещества, плотность которой по водороду 22 8 класс, буду .

Можешь сфотографировать задание?

1) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4

Fe"2+"  + SO4"2-" + 2Na"+" + 2OH "-" = Fe(OH)2 + 2Na"+" + SO4"2-"

Fe"2+"  +2 OH "-" = Fe(OH)2

2) FeCL3 + 3NaOH =Fe(OH)3 + 3NaCl

Fe"3+" + 3Cl"-" + 3Na"+" + 3 OH"-" = Fe(OH)3 + 3Na"+" + 3Cl"-"

Fe"3+" +  3 OH"-" = Fe(OH)3

3) CuSO4+Ba(NO3)2 = Cu(NO3)2+ BaSO4

Cu"2+" + SO4"2-"+Ba"2+" + 2NO3"-"=Cu"2+" + 2NO3"-" + BaSO4

 SO4"2-" + Ba"2+" = BaSO4

4) ZnCL2 + 2NaOH = Zn(OH)2+ 2NaCl

Zn"2+" + 2Cl"-" + 2Na"+" + 2OH"-"= Zn(OH)2+2Na"+"+ 2Cl"-"

Zn"2+" +  2OH"-"= Zn(OH)2

5) CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2+Na2SO4

Cu"2+" + SO4"2-" +2Na"+"+2OH"-"=Cu(OH)2+2Na"+"+SO4"2-"

Cu"2+" + 2OH"-"=Cu(OH)2

 

P.S. То, что написано в кавычках-пишется в верхнем индексе.Удачи!

K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

M(K₂CO₃) = 138 г/моль
m(K₂CO₃) = 150 г
M(H₂SO₄) = 98 г/моль
V(H₂SO₄) = 130 мл
d(H₂SO₄) = 1.12 г/мл
w(H₂SO₄) = 18%
Vm = 22.4 л/моль
V(CO₂) - ?
Согласно уравнению реакции, стехиометрические соотношения реагентов и продуктов должны быть такими: 
K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
138 г       98 г                                  22,4 л
150 г       26.2 г                               х л
Надо выяснить, находятся ли реагенты в стехиометрических отношениях. Возможно, какой-то реагент дан в избытке.
Найдем массу серной кислоты.
m(H₂SO₄) = w(H₂SO₄)* d(H₂SO₄) * V(H₂SO₄) = 0.18*130 мл*1,12 г/мл = = 26,2 г
Как видно, серная кислота дана с недостатком. Она полностью прореагирует с карбонатом, а часть карбоната останется. Расчет углекислого газа нужно вести исходя из массы кислоты, а не карбоната.
х = 26,2 г * 22,4 л / 98 г = 6 л
ответ: 6 л CO₂