Качественно оцените изменения энтальпии и энтропии в следующих системах: 1) 2ch4(г)=с2h2(г)+3h2(г) 2) n2(г)+3h2(г)=2nh3(г)

1) Увеличивается энтропия, так как  в результате реакции объём образуемого газа больше, чем до реакции  -- то есть увеличивается степень беспорядочности.
Энтальпия увеличивается так как реакция, так как реакция эндотермическая (с поглощением тепла).
2) Энтропия уменьшается, так как объём получаемого газа после реакции меньше, чем до реакции, энтальпия тоже уменьшается, так как реакция экзотермическая.
 Хочется сказать, что реакции с увеличением энтропии, могут быть как экзотермическими, так и эндотермическими.

1)А.калий
2)А.натрий
3)А. Li2O Li OН
4)в. алюминий
5)г)…4s2
6)г) калия
7)4) рубидий
8)3)тяжелым
9)1)отдают электроны и являются сильными восстановителями
10)B. Cu,
11)
А) Mg        2  1s2 2s2 2p6 3 s2
Б) Li          4) 1s2 2s1
В) Fe        1) 1s2 2s2 2p6 3 s2 3р6  3d6  4 s2 
Г) Zn        5) 1s2 2s2 2p6 3 s23 p6  3d10    4 s2
12)
А) MgCl2   5) хлорид магния                                            
Б) LiOH     4) гидроксид лития                                                   
В) FeSO4    3) сульфат железа(II)
Г) HNO3    1) азотная кислота 

1-2

2-4

3-3

4-3

5-3

6-2

7 а-2,б-4,в-1,г-5

8-1,3,4,5

9

2Na + 2Н₂О = 2NaOH + H₂

NaOH + СО₂ = NaHCO₃

2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + СО₂ + Н₂О

Na₂CO₃ + Н₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2NaCl

2NaCl =электролиз в расплаве= 2Na + Cl₂

2Na + O₂ = Na₂O₂

2Na₂O₂ + 2Al₂O₃ = 4NaAlO₂ + O₂

10.

Масса алюминия в сплаве (его будет 96%) = 28,125*0,96 = 27 г

что соответствует 1 молю алюминия

По задумке автора, в сплаве с соляной кислотой реагирует только алюминий, хотя на практике это далеко не так

2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

Т.к. 1 моль алюминия, то он дает водорода (газа) в 1,5 раза больше по реакции, то 1,5 моль. А это будет объем = 22,4*1,5 = 33,6 л