Вычислите массу и объем цинка водорода, который можно получить при растворении 19, 5 г цинка в избытке разбавленной серной кислоты

zn + h2so4 = znso4 + h2

1) рассчитаем количество вещества цинка 

n=m/m=19.5/65=0.3моль

2) из уравнения реакции следует: n(h2) = n(zn) = 0.3моль

3) масса 0,3 моль водорода - 0,3моль*2г/моль=0,3грамма

4) объем водорода который выделился:

22,4*0,3=6,72литра

избыток кислоты роли не играет, единственное о чем он нам говорит, так это о том, что цинк прореагировал полностью, что нам и нужно было

4p+5o2→2p2o5     155             x   =   ; x=355   4*31           2*142 ω=0.75*355=266.25 p2o5+3h2o→2h3po4 266,25           x   =   ; x=367.5 г - маса кислоти 142             2*98 266.25     x = ; x=126 л - маса води яка прореагувала   142       3*22.4 і тут виникає помилка бо аж   126 літрів

Метод электронного это овр fe+6hno3=fe(no3)3+3h2o+3no2 ( газ ,стрелочка вверх) степень окисления: 0           +3                                      fe-3e=fe -     1         восстановитель,окисление степень окисления: +5       +4                                       n+1e   = n-   3         окислитель,восстановление  не простое уравнение,если ошибся извините