Какой объем этана образуется при прокаливании смеси 49, 2 грамма пропионата натрия сн3-сн2-сооnа, содержащего 2, 5%примесей со щелочью naон, если выход продукта составляет 80%от теоретически возможного.

С2H5-COONa + NaOH == C2H6 + Na2CO3
n(C2H5COONa) = n(C2H6)
m(прим) = 0,025*49,2 г. = 1,23 г.
n(C2H5COONa) = m/M = (49,2-1,23)г: 96 г/моль = 0,5 моль
n(С2H5-COONa) = n(C2H6) = 0,5 моль
V(C2H6) = n* V(M) = 0,5 * 22,4 л. =11,2 л -- теоретический выход
11,2 л. * 80%: 100% = 8,96 л. -- практический выход этана.

CO, 4Na, 4N, 7S₈, 8S, 2H

Объяснение:

В состав молекулы входят 1 атом углерода и 1 атом кислорoда CO

4 атома натрия 4Na.

Четыре атома азота 4N.

Семь молекул серы 7S₈.

В состав молекулы серы входят 8 атомов серы 8S.

Два атома водорода 2H

Се́ра — элемент 16-й группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Проявляет неметаллические свойства. Обозначается символом S. В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и

21,5 % HCl; 18,5% HNO₃

Объяснение:

mр-ра 170 г

m(H₂O)/m(HCl + HNO₃) = 3|2

V(CO₂) = 33,6 л

Найти:  ω HCl ; ω HCl

Решение

HCl  +  NaHCO₃ = NaCl + CO₂↑ + H₂O

HNO₃  +  NaHCO₃ = NaNO₃  + CO₂↑ + H₂O

   По уравнениям реакций кислот с гидрокарбонатом натрия на 1 моль каждой кислоты выделяется 1 моль (22,4 л при н.у.) углекислого газа.

33,6 : 22,4 = 1,5 (моля) выделилось СО₂ по условию, значит, суммарное количество кислот также 1,5 моля.

    Примем количество соляной кислоты за Х, тогда азотной кислоты будет (1,5 -Х) молей

m(HCl + HNO₃) = 2 * 170 /(2 + 3) = 68 г --- общая масса кислот. Она составлена из массы каждой кислоты в соответствии с числом ее молей в смеси. Т.е. m - масса каждой кислоты рассчитывается  по формуле :

m = M * n, где М -молярная масса, а n - число молей

M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

M(HNO₃) = 1 + 14 + 16*3 = 63 г/моль

Так как суммарная масса кислот равна 68 г, составим и решим уравнение:

36,5*Х + 63*(1,5 - Х) = 68

36,5Х - 63Х = 68 - 94,5

26,5Х = 26,5

Х = 1   т.е. соляной кислоты в растворе 1 моль

1,5 - Х = 0,5 --- т.е. азотной кислоты в растворе 0,5 моля

Массовая доля кислоты ω рассчитывается по формуле:

ωк-ты  = mк-ты/mр-ра ,  где  m - масса кислоты, m  -масса раствора

ω(HCl) =  36,5 * 1 / 170 ≈ 0,2147 ≈ 21,5 %

ω(HNO₃) = 63 * 0,5 /170 ≈ 0,1853 ≈ 18,5 %

ответ: ω(HCl) ≈ 21,5 % ; ω(HNO₃) 18,5 %