(2)укажите класс и тип взаимодействующих веществ, степень окисления составных частей молекул. закончите уравнения тех реакций, что идут. если реакция не идёт, объясните причину: 1. bao+koh 2. co2+naoh 3. al+hcl 4. al2o3+hno3 5. pbo+na2o 6. hno3+mgco3 7. v2o3+feo 8. feohcl+hcl

1. BaO+KOH≠

2.оксид углерода(IV) кислотный оксид и он взаимодействует с кислотами:
CO₂+2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O реакция обмена
(CO₂)⁰+2Na⁺OH⁻ = Na₂⁺CO₃⁻² + (H₂O)⁰

3.Алюминий в ряду напряжения металлов стоит левее водорода, значит он будет взаимодействовать с кислотами:
2Al+6HCl=2AICI₃ +3H₂↑реакция окислительно-восстановительная
 Al⁰+6H⁺Cl⁻=AI⁺³CI₃⁻ +H₂⁰↑
Алюминий восстановитель, а ион водорода окислитель
 
4. Оксид алюминия амфотерный оксид он будет взаимодействовать как с кислотами так и со щелочами:
 Al₂O₃+HNO₃=AI(NO₃)₃ + H₂O реакция обмена
(Al₂O₃)⁰+6H⁺NO₃⁻ = 2AI⁺³(NO₃)₃⁻ + 3(H₂O)⁰

5. Оксид свинца(ll)  проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотными оксидами и щелочными оксидами:
  PbO+Na₂O = Na₂PbO₂ реакция соединения 
  (PbO)⁰+(Na₂O)⁰ = Na₂⁺PbO₂⁻

6. Кислоты взаимодействуют с солями
2HNO₃+MgCO₃= Mg(NO₃)₂ +CO₂↑ +H₂O реакция ионного обмена
2H⁺ + 2NO₃⁻ +MgCO₃= Mg²⁺ +2NO₃⁻ +CO₂↑ +H₂O
2H⁺ +MgCO₃= Mg²⁺ + CO₂↑ +H₂O

7. Оксид ванадия(V) проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотными оксидами и щелочными оксидами,  :
V₂O₃+FeO≠ не взаимодействует

8. Основной хлорид железа -соль взаимодействует с кислотами:
 FeOHCl+HCl= FeCI₂ + H₂O реакция ионного обмена
FeOH⁺ + Cl⁻+ H⁺ + Cl⁻ = Fe²⁺ + 2CI⁻ + H₂O
FeOH⁺ + H⁺  = Fe²⁺ + H₂O

А) 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
Находим ΔG реакции:
ΔG = ΔG(Na2CO3) + ΔG(CO2) + ΔG(H2O) - 2ΔG(NaHCO3) (все ΔG при Т = 298,15 К)
Находим константу равновесия:
ΔG = -RTlnK => K = e^(-ΔG/RT)
(Осталось только погуглить числа ΔG(Na2CO3), ΔG(CO2), ΔG(H2O), ΔG(NaHCO3) и подставить их в формулу для ΔG, а потом подставить полученное ΔG, R = 8,314 Дж/(К * моль) и Т = 298,15 К в последнюю формулу и найти K).

б) В состоянии равновесия ΔG = ΔН - ТΔS = 0, отсюда Т = ΔH/ΔS.
Находим ΔH реакции:
ΔН = ΔН(Na2CO3) + ΔН(CO2) + ΔН(H2O) - 2ΔН(NaHCO3)
Находим ΔS реакции:
ΔS = ΔS(Na2CO3) + ΔS(CO2) + ΔS(H2O) - 2ΔS(NaHCO3)
(все ΔН и ΔS при Т = 298,15 К)
Осталось только погуглить числа ΔН(Na2CO3), ΔН(CO2), ΔН(H2O), ΔН(NaHCO3), ΔS(Na2CO3), ΔS(CO2), ΔS(H2O), ΔS(NaHCO3) и подставить их в формулы для ΔН и ΔS. А потом найти Т.

Кислород можно собрать двумя методом вытеснения воды (нагреваем марганцовку в пробирке, от пробирки отходит газоотводная трубка через кристаллизатор с водой в другую перевёрнутую пробирку, из которой будет вытесняться вода по мере наращения кислорода) и методом вытеснения воздуха (нагреваем марганцовку, конец газоотводной трубки направляем в стакан, из которого будет вытесняться воздух по пере накопления кислорода). Эти методы основаны на физических свойствах кислорода: 1) малорастворим в воде; 2) легче воды (поэтому перевернутся пробирка); 3) тяжелее воздуха (стаканчик не перевёрнут)