1. какова масса 5, 6 л (н.у.) углекислого газа? сколько молекул содержится в этом объеме газа? 2. каков объем 128 г сернистого газа при нормальных условиях? сколько молекул содержится в 128 г этого газа? 3. найдите массу кислорода, содержащегося в объемом 50 л при температуре 25 градусов по цельсию и давлении 790 к па.

1. Определим число молей углекислого газа. 5,6/22,4= 0,25 М. Молекулярная масса - 44г/моль. Значит имеем - 11 гр СО2. Число молекул = 6 х10 (в 23 степени)х0,25= 1,5х10 (в 23 степени)
2. SО2 - 64 г/моль. 128/64= 2 М. 2 моля - это 22,4 литра х2= 44,8 л. Число молекул - 6 х 10 (в23 степени)х2= 1,2х10 (в 24 степени)
3. Формула PV=(m/M)*RT  Значит m=PVM/(RT) 
m= 790000х0,050х0,032/(8,314х298,15)=0,51 кг или  510 гр

1. 1 моль содержит 6,02*10^23 молекул. 2,41*10^25 = 241*10^23. Составляем пропорцию, из которой находим n хлора и углекислого газа. Т. к. это газы, то они будут заниать равный обьем, который можно найти из формулы n=V:Vм, где Vм - молярный обьем, = 22,4 л.

2. По той же формуле, что и в предыдущем задании находим n газов. Затем по фомуле n=m:M узнаем массу каждого газа.

3. D(воздуха по водороду) = M(возд):M(H2) = 29:2

D(водорода по воздуху) = все наоборот

4. По формуле из предыдущего задания легко найти Mr(газа)=0,5*Ar(He)

5. Надеюсь, ты поняла, как искать относительную плотность газов. Если нет - пиши в ЛС.

6. То же, что и с 5

1. 1 моль содержит 6,02*10^23 молекул. 2,41*10^25 = 241*10^23. Составляем пропорцию, из которой находим n хлора и углекислого газа. Т. к. это газы, то они будут заниать равный обьем, который можно найти из формулы n=V:Vм, где Vм - молярный обьем, = 22,4 л.

2. По той же формуле, что и в предыдущем задании находим n газов. Затем по фомуле n=m:M узнаем массу каждого газа.

3. D(воздуха по водороду) = M(возд):M(H2) = 29:2

D(водорода по воздуху) = все наоборот

4. По формуле из предыдущего задания легко найти Mr(газа)=0,5*Ar(He)

5. Надеюсь, ты поняла, как искать относительную плотность газов. Если нет - пиши в ЛС.

6. То же, что и с 5