Азот 1.формулы оксида или гидроксида и кислоты 2.характер 3.уравнения реакций их характер

1) Азот образует оксиды:
N2O - оксид азота (I)
NO - оксид азота (II)
N2O3 - оксид азота (III), ему соответствует азотистая кислота HNO2
NO2 - оксид азота (IV)
N2O5 - оксид азота (V), ему соответствует азотная кислота HNO3
2) оксиды азота имеют кислотный характер:
2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2
N2O3 + H2O = 2HNO2
N2O5 + H2O = 2HNO3
3) оксиды и кислоты реагируют с соединениями, проявляющими основные свойства:
2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O
HNO3 + NH3 = NH4NO3

1) CrPO₄ -- ортофосфат хрома (III)
CrPO₄ = Cr⁺³ + PO₄⁻³
    (Fe(OH))₂MnO₄ -- манганат гидроксожелеза (II)
Fe(OH))₂MnO₄⇄ 2Fe(OH)⁻ + MnO₄⁻²
2Fe(OH)⁻⇄ 2Fe⁺² + 2OH⁻ -- по этой стадии диссоциация практически не идёт
    Mg(HB₄O₇)₂ -- гидротетраборат магния
 Mg(HB₄O₇)₂ = Mg⁺² + 2HB₄O₇⁻
2HB₄O₇⁻⇄ 2H⁺ + B₄O₇⁻²  по этой стадии диссоциация практически не идёт
2) Сa₃(AlO₃)₂ -- ортоалюминат натрия, нерастворим в воде

 (Al(OH)₂)₂SO₃ -- дигидроксосульфит алюминия
(Al(OH)₂)₂SO₃⇄ 2Al(OH)₂⁻ + SO₃⁻²
2Al(OH)₂⁻  ⇄  2Al⁺³  + 2OH⁻ (диссоциация практически не идёт)
 K₂S -- сульфид калия
K₂S = 2K⁺ + S⁻²
HNO₂ -- азотистая кислота
HNO₂ ⇄ H⁺ + NO₂⁻
SiO₂ -- оксид кремния (IV) -- не диссоциирует, 
KOH -- гидроксид калия 
 KOH= K⁺ + OH⁻

3СuCl2+2Al=2AlCl3+3Cu

1. на обратной стороне таблицы Менделеева записаны ионы (например: Н+,Li+ и т.д) , по данной реакции нужно определить и написать над хим.элементом где + ; 2+ ; 3+ . 2. У элементов одиночек всегда будет 0 ( например как в нашем случае Al и Cu). 3. Мы должны уровнять ионы в левой и правой частях( в нашем случае Cu^+2 - 2e-> Cu^0 ), так же и с Al. Затем находим НОК электронов ( у нас это 6) . Этот НОК делим на каждое число электрона( Cu : 6:2=3; Al : 6:3=2). Теперь полученные значения подставляем перед нужным элементом в реакции и проверяем.