Вычислите, какой объём кислорода (н.у.) можно получить при разложении перманганата калия массой 395 г. 2kmno4 = k2mno4 + mno2 + o2

2kmno4 - k2mno4 + mno2 + o2

количество вещества марганцовки - 395грамм/158г/моль=2,5моль

количетсво вещества кислорода - половида марганцовки(следует из уравнения реакции) = 1,25 моль

находим объем кислорода - 1,25моль*22,4л/моль=28 литров 

молекулярная масса kmno4=158г/моль

395/158= 2.5 моль

по уравнению реакции на 2 моль kmno4 приходиться 1моль o2

получится 1.25 моль o2

1.25*22.4=28л кислорода. 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Объяснение:

В 500 мл воды растворили 9.2 г металлического натрия. Какова массовая доля (%) щёлочи в полученном растворе?

Натрий  в воде  не  растворяется,  а взаимодействует  с водой.

Можно  принять  плотность  воды  равной  1 г/мл   и  500 мл  воды имеют  массу  500 г

9,2 г  натрия  соответствуют  0,4  моль.

 Запишем  уравнение   реакции:  

   0,4 моль                     0,4 моль     0,2  моль

       2Na   +  2H2O   =   2NaOH   +   H2↑

  Тогда  в  ходе   реакции  образуется  0,4  моль  гидроксида  натрия  или  16 г  и  выделяется 0,2  моль  водорода  или  0,4 г

Вычислим  массу  раствора:  ( 500 г  + 9,2 г) - 0,4 г= 508,8 г

ω =  16.0 г  : 508,8  = 0,0314  или  3,14 %

      х моль                                                                101 г

      koh          +            hno3          =      kno3          +          h2o

n = 1 моль                                                            n = 1 моль       

                                                                                          mr = 101 г/моль

                                                                                          m = 101 г

х моль кон      -        101 г kno3

1 моль кон      -      101 г kno3

n(koh) = 1*101 / 101 = 1  моль