Нужно определить находиться ли в пробирке kcl. kcl+agno3=kno3+agcl(стрелка вниз)+ выпадает белый осадок 2kno3 + h2so4 → k2so4 + 2hno3 (в осадке азотная кислота, можно определить с лакмусовой бумаги) так можно определить?

1 да

2 кислота не выподает в осадок hno3 разлогаестя под действием тепла и выделяет бурый газ характерно для азотной кислоты

 

 

 

 

 

думаю да. даже agcl хватит.а чтобы подстраховаться и лакмасом можно

характеристика калия:

1)   символ - k, порядковый номер - № 19 , название элемента - калий , атомная масса ar=39. заряд ядра атома калия z= +19 (в ядре 19 протона- p⁺ и 20 нейтрона - n⁰) 2)  группа - 1, подгруппа- главная , четвертый  период 3) исходя из вышеизложенного напишем строение атома калия. строение атома калия: вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 19 электрона.

  а). модель атома калия   при дуг:

₊₁₉k )₂)₈)₈)₁  б). модель атома калия   при электронной формулы

  в).электронно-графическая модель атома калия:

4уровень    s ↑

                    p           ⇅  ⇅  ⇅   3уровень     s  ⇵                     p        ⇅  ⇅  ⇅ 2уровень  s  ⇅ 1уровень  s  ⇅₁₉k   4)калий металл, валентность калия  равна 1, степень окисления+1 5) формула высшего оксида - k₂o 6) формула гидроксида  koh - это щелочь 7) летучего соединения с водородом не образует, а соединение калия с водородом - это гидрид калия kh - кристаллическое  вещество белого цвета. обладает высокой  теплопроводностью.

характеристика железа:   1) название элемента - железо,   символ - fe, порядковый номер - № 26 , атомная масса ar=56 2)  группа - 8, подгруппа -переходные элементы , 4-й  период заряд ядра атома железа +26 (в ядре 26 протона- p⁺ и 30 нейтрона - n⁰) вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 26 электрона.

3) исходя из вышеизложенного напишем модели строения атома железа:

а). модель атома железа   при дуг   ₊₂₆fe)₂)₈)₁₄)₂  б). модель атома железа   при электронной формулы  ₊₂₆fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

в).электронно-графическая модель атома:

 

4уровень    s ⇵

                                    d                        ⇅ ↑  ↑  ↑ ↑

 

                    p           ⇅  ⇅  ⇅   3уровень     s  ⇵                     p        ⇅  ⇅  ⇅ 2уровень  s  ⇅ 1уровень  s  ⇅           ₊₂₆fe 4) простое вещество железо   металл, валентность железа в соединениях  равна 2 и 3, степень окисления: +2 и +3 5) формула оксидов: образует два оксида: feo и  fe₂o₃ - амфотерные оксиды 6) формула гидроксидов:   fe(oh)₂ и fe(oh)₃ - амфотерные основания, не растворимые в воде. 7) летучее соединение с водородом feh образует при высокой температуре, нестойкое соединение быстро разрушается..

Реакция: 2naoh + co₂   = na₂co₃   + h₂ o.молярная масса  naoh равна 23+16+1 = 40 г/моль. то есть в реакцию вступает 2*40 г =80 г (2 моля)  naoh и 1 моль  co₂. соотношение 2: 1 молярная масса  na₂co₃ равна 23*2+12+16*3 = 106 г/моль. переведем в молярные массы исходные вещества: 12 г гидроксида натрия = 12/40 = 0,3 моля,  3,36л углекислого газа(н.у.) = 3,36/22,4 = 0,15 моля.(соотношение 2: 1)в реакцию вступят все реагенты - расчет можно вести или по  naoh  , или по  .co₂. составим пропорцию: 80 г  naoh  - 106 г  na₂co₃ 12 г  naoh  - х  г  na₂co₃     х = 12*106 / 80 =  15,9 г.