Массовая доля водорода в летучем водородном соединении неизвестного элемента равна 12, 5%. напишите молекулярную формулу высшего оксида этого элемента

(ЭНх) - формула для соотношения Э:Н в веществе
молярная масса (на один атом элемента):
М(ЭНх) = М(Э) + хМ(Н)

массовая доля водорода в соединении:
w=xM(H)/(М(Э)+xM(H)) = x/(М(Э)+x)
М(Э) + x = x/w
М(Э) = x*(1/w-1) = 7x
x=1, М(Э)=7 не подходит, т.к. гидрид лития LiH - твердое вещество
x=2, М(Э)=14  N:H = 1:2, N2H4 - гидразин
N2O5 - оксид азота (V) (формула высшего оксида)

Всё просто.

Объяснение:

Дядя делится со своим племянником воспоминаниями о давнишней крупной ссоре между ними, когда тот еще был маленьким мальчиком.

А конкретно мальчик просил тогда научить его писать но дядя был занят и сказал что потом научит мальчик его кстати звали Женей не удовлетворился этим и стал беситься бесился весь день ну бил всё ломал орал и всё такое а за ужином на него закричал дядя так как он его выбесил и мальчик успокоился и попросил у дяди прощения а дядя простил его и когда освободился научил цифрам.

Дано:

m (CH3COOH )  = 30 г

m (C2H5OH)  = 46 г

wвых (CH3-COOC2H5)   = 85%

найти:

m пр(CH3-COOC2H5)  

1) найдем вещество в недостатке:

     30 г                 46 г                  х г

CH3COOH + С2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O

     60 г                 46 г                 88 г

n  = m\M

n (CH3COOH)   =  30 \ 60 = 0,5 моль   (недостаток)

n (С2H5OH)  = 46 \ 46 = 1 моль            (избыток)

2) вычислим массу эфира:

30 г – х г

60  г – 88 г

х = 30 г ∙ 88 г\ 60 г = 44 г

3) найдем практическую массу эфира с учетом 85%-ного выхода продукта реакции:

m(пр)  = m(теор) ∙ w(вых)\ 100% =

m(пр) (CH3-COOC2H5)  = 44 ∙ 85%\ 100% = 37,4 г

ответ: m пр (CH3-COOC2H5)  = 37,4 г

Объяснение: