Рассчитайте массу сульфата цинка , образующегося при растворении оксида цинка в 200 г 24, 5% -й серной кислоты

Дано
m р-ра (H2SO4) = 200г
w(H2SO4) = 24,5% или 0,245

m(ZnSO4) - ?

1/ найдем массу кислоты
m(H2SO4) = 200 * 0.245 = 49г

               49г          хг
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
               1 моль    1 моль
 
 2. находим количество
 v(H2SO4) = m/M = 49 / 98 = 0.5моль
 v(ZnSO4) = v(H2SO4) = 0.5 vjkm

3/  масса сульфата цинка
m(ZnSO4) = v * M = 0.5 * 161 = 80.5г 

Дано:
mр-ра H2SO4=200г
w=24.5%

m(ZnSO4)-?
решение
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
       1 моль    1 моль
m(H2SO4)=200*0.245=49 г
n(H2SO4)=49/98=0.5 моль=n(ZnSO4)
Mr(ZnSO4)=65+32+64=161
m(ZnSO4)=161*0.5=80.5 г

Во первых определяешь реальное количество натрия в 11,5 г: если 2 % примеси, то 98 % - натрий 11,5*98/100 = 11,27 г уравнением: 2na + 2h2o > 2naoh + h2 м.м. судя  по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г -  11,27*2/46 = 0,49 г поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г при ну моль газа занимает объем 22,4 л. моль - это количество вещества в г, численно равное его м.массе. т.е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л имей в виду, можно сразу решить в литрах. я объяснила в г, чтобы было более понятно. коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода, вот

1) Прості речовини складаються з атомів одного видувідповідь:

Сl2, Mg, O2, N2, Fе, Аl,

2) Ar - відносна атомна маса елемента

формула: Ar (елементу) = 1 \ 12m (C): m (Елементу) 

1 \ 12m (C) = 1,66 * 10 ^ -27 кг

наприклад, атомна маса кисню вважається так: m (O) = 2,66 * 10 ^ -26 кг 

Ar (O) = 2,66 * 10 ^ -26 кг: 1,66 * 10 ^ -27 кг = 16

3) відповідь: в

дано:

SO3

Знайти: w (S)

рішення:

W (е) = Ar (е) ∙ n (е) \ Mr (в-ва)

Mr (SO2) = 32 + 16 ∙ 3 = 80

W (S) = 32 ∙ 1 \ 80 = 0,4 або 40%

Відповідь: w (S) = 0,4 або 40%