Рассчитайте относительную молекулярную массу веществ: а) хлорид магния mgcl2; серной кислоты h2so; в) гидроксида кальция ca(oh)2 ; оксида алюминия al2o3, борной кислоты h3bo3, сульфата меди cuso4

Mr(MgCl2) = 24 + 35,5 * 2 = 95

Mr(H2SO4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98

Mr(Ca(OH)2) = 40 + 16*2 + 1*2 = 74

Mr(Al2O3) = 27*2 + 16*3 = 102

Mr(H3BO3) = 1*3 + 11 + 16*3 = 62

Mr(CuSO4) = 63,5 + 32 + 16*4 = 159,5

это будет 6,4 грамма

как я нашель, да вот так, смотрите

вот у нас есть сера количеством молекул 1,204 * 10^23 это у нас N - число молекул

, зная это число, мы можем найти количество вещества, каким образом? да просто, смотри:

N=Na*n отсюда можно вывести формулу количества вещества, вот так это выглядит

n=N/Na=1.204*10^23/6*10^23=0.2  моль(Na - это не натрий, нет! это число Авогадро, численно равное 6*10:23 молекул)

, зная моль(количество вещества  найдем массу )-> 0.2моль*32г/моль=6,4грамма

32 - это относительная молекулярная масса вещества, нашли мы ее по таблице Менделеева

1) CuSO₄ + 2KNO₃ ≠ нет связывающих ионов                              
 2) CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄                                
Cu²⁺ + SO₄²⁻+ 2Na⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2OH⁻                         
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓                                                                         
3)BaCl₂ + CuSO₄ = BaSO₄↓+ CuCl₂                                                            
Ba²⁺ + 2Cl⁻ + Cu²⁺+ SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + Cu²⁺ + 2Cl⁻                                   
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓                                                                              
4) CuSO₄ + H₂SO₄ ≠ нет связывающих ионов                                          
реакции ионного обмена протекают до конца в случаях: когда образуется осадок, слабодиссоциирующее вещество (например, вода), выделяется газ.