При сгорании 25, 2 г. органического вещества образовалось 40, 32 л. co2 и 32, 4 г. h2o. плотность паров этого вещества по o2 составляет 2, 63. найти молекулярную формулу.

М(в-ва)=32×2,63=84,16г/моль ; v(CO2)=(40,32×1г/см3=40,32г)=40,32÷22,4=1,8 моль; v(CO2)=n(C)=1,8 моль ; v(H2O)=32,4÷18=1.8 моль ; v(H)=2v(H2O) ; v(H)=2×1.8=3.6 моль; n(CxHy)=25,2÷84,16г/моль=0.3 моль; n(CxHy):n(H):(C)=0,3:3,6:1,8 делим на наименьшее 0.3. и того:С6Н12

Физические свойства Фтора. Газообразный Фтор имеет плотность 1,693 г/л (0°С и 0,1 Мн/м2, или 1 кгс/см2), жидкий - 1,5127 г/см3 (при температуре кипения); tпл -219,61 °С; tкип -188,13 °С. Молекула Фтора состоит из двух атомов (F2); при 1000 °С 50% молекул диссоциирует, энергия диссоциации около 155 кДж/моль (37 ккал/моль). Фтор плохо растворим в жидком фтористом водороде; растворимость 2,5·10-3 г в 100 г HF при -70 °С и 0,4·10-3 г при -20 °С; в жидком виде неограниченно растворим в жидком кислороде и озоне.Физические свойства Кислорода. Кислород -это бесцветный газ, сгущающийся при -182,9°С и нормальном давлении в бледно-синюю жидкость, которая при -218,7°С затвердевает, образуя синие кристаллы. Плотность газообразного Кислорода (при 0°С и нормальном давлении) 1,42897 г/л. Критическая температура Кислорода довольно низка (Ткрит = -118,84°С), то есть ниже, чем у Cl2, СО2, SO2 и некоторых других газов; Ткрит= 4,97 Мн/м2 (49,71 ат). Теплопроводность (при 0°С) 23,86·10-3вт/(м·К). Молярная теплоемкость (при 0°С) в дж/(моль·К) Сp = 28,9, Сv = 20,5, Сp/Сv = 1,403. Диэлектрическая проницаемость газообразного Кислорода 1,000547 (0°С), жидкого 1,491. Вязкость 189 мпуаз (0°С). Кислород мало растворим в воде: при 20°С и 1 ат в 1 м3 воды растворяется 0,031 м3, а при 0°С - 0,049 м3 Кислорода. Хорошими твердыми поглотителями Кислорода являются платиновая чернь и активный древесный уголь.

Расставьте степени
окисления элементов.

CO2 - оксид углерода (IV) - класс оксиды

Na3 PO4 - фосфат натрия - класс соли

H2 S O4 - серная кислота - класс кислоты

Ba O - оксид бария - кл. оксиды

Ca (OH)2 - гидроксид кальция - кл. основания

Al (NO3)3 - нитрат алюминия - кл. соли

Au - золото, простое вещество металл

H2 C O3 - угольная кислота - кл. кислоты

N2 O5 - оксид азота (V) - кл. оксиды

K2O - оксид калия - кл. оксиды

Fe (OH)3 - гидроксид железа (III) - кл. основания

№2

Закончите химические
уравнения, если они возможны.

Назовите полученные
вещества. 

Реакции обмена
составьте и в ионном виде.

 

 CO2 + BaO = BaCO3 - карбонат бария

 CO2+ H2O =Н2CO3 - угольная кислота

BaO + H2O = Ba(OH)2 - гидроксид бария

CO2 + H2SO4 = реакция не идет

N2O5 + Ca (OH)2 = Сa(NO3)2+H2O (нитрат калия и вода)

K2O + H2 CO3=К2CO3 +H2O (карбонат калия и вода)

Au + H2 CO3= реакция не идет

2К + H2 SO4= K2SO4 + H2 (сульфат калия и водород)

К + H2О =КOH +H2 (гидроксид каля и водород)

2Fe(OH)3 + 3H2 SO4= Fe2(SO4)3 + 6H2O (сульфат железа (III) и вода)

Na3PO4+ K2C O3= реакция не идет

3Ca (OH)2 + 2Na3PO4=Сa3(PO4)2 + 6NaOH (фосфат кальция и гидроксид натрия