Нужно 10 класс 1)определите истинную формулу вещества, при сжигании 2, 1 г которого получили 6, 6 г диоксида углерода и 2, 7г воды.относительная плотность его паров по воздуху 2.90 2)при сгорании 1 мл вещества израсходовалось 12, 5 мл кислорода и образовалось 8 мл углекислого газа и 9 мл паров воды .определите молекулярную формулу

1)v(CO2)=6,6г/44г/моль=0,15 моль
2)v(H2O)=2,7г/18г/моль=0,15моль
3)2v(H2O)=v(H)=0,3 моль
4)v(C)=v(CO2)=0,15 моль
5)m(H)=0,3моль*1г/моль=0,3г
6)m(C)=0,15моль*12г/моль=1,8г
7)m(C)+m(H)=2.1 г=условной массе
8)M(в-ва)=2,9*29г/моль=84 г/моль
9)v(C):v(H)=0,15:0,3=1:2
CH2
M(CH2)=14г/моль
M(в-ва)/M(CH2)=84г/моль:14г/моль=7
Исх.вещ-С7H14

Дано: ω(K) =24,7%; ω(Mn) =34,8%; ω(O) =40,5%. Найти: формулу соединения Решение: для расчетов выбираем массу соединения, равную 100 г, т.е. m=100 г. Массы калия, марганца и кислорода составят: m (К) = m ω(К); m (К) = 100 • 0,247= 24,7 г; m (Mn) = m ω(Mn); m (Mn) =100 • 0,348=34,8 г; m (O) = m ω(O); m (O) = 100 • 0,405 = 40,5 г. Определяем количества веществ атомных калия, марганца и кислорода: ν(К)= m(К)/ М( К) = 24,7/39= 0,63 моль ν(Mn)= m(Mn)/ М( Mn) = 34,8/ 55 = 0,63 моль ν(O)= m(O)/ М(O) = 40,5/16 = 2,5 моль Находим отношение количеств веществ: ν(К) : ν(Mn) : ν(O) = 0,63 : 0,63 : 2,5. Разделив правую часть равенства на меньшее число (0,63) получим: ν(К) : ν(Mn) : ν(O) = 1 : 1 : 4. Следовательно, простейшая формула соединения KMnO4.

Для начала найдем массу NaCl по формуле m = p * V
mр-ра(NaCl) = 1,086 г/мл * 120 мл = 130,2 г
mр.в. (NaCl) = 130,2г * 0,12 = 15,624г
теперь найдем кол-во вещества и определим, где избыток, а где недостаток, чтобы потом найти массу AgCl
n (NaCl) = m\M = 15,624г : 58,5г/моль = 0,27 моль (избыток)
точно так же находим массу и ню AgNO3
mр-ра(AgNO3) = 1,05 г/мл * 100 мл = 105 г
mр.в.(AgNO3) = 105г * 0,06 = 6,3 г
n (AgNO3) =  6,3г : 170 г/моль = 0,037 моль ( недостаток)
смотрим по недостатку
n(AgNO3) = n (AgCl) = 0,037 моль
m(AgCl) = M*n =143,5 г/моль * 0,037 моль = 5,3 г
ответ: 5,3 г