При обжиге 100 г пирита получили газ который использовали для нейтрализации 128 г naoh. определить массу примесей в пирите.

1) alcl3 - хлорид алюминия, соль h2so4 - серная кислота, кислота ag2o - оксид серебра, оксид ba(oh)2 - гидроксид бария, гидроксид hno3 - азотная кислота, кислота ca3(po4)2 - фосфат кальция, соль koh - гидроксид калия, гидроксид febr3 - бромид железа, соль so2 - оксид серы (iv), оксид so3 - оксид серы (vi), оксид n2o - оксид азота (i), оксид 2) naoh - na2o (оксид натрия, основный оксид) h2so4 - so3 (оксид серы (vi), кислотный оксид) fe(oh)3 - fe2o3 (оксид железа (iii), амфотерный оксид) h3po4 - p2o5 (оксид фосфора (v), кислотный оксид) mg(oh) - mgo (оксид магния, основные оксид)

ответ:

объяснение:

1.

дано:

w(c) = 83,7%

w(h) = 16,3%

dпо азоту = 3,07

м.ф. - ?

решение:

n(c) = 83,7/12 = 6,975 моль

n(h) = 16,3/1 = 16,3 моль

c: h = 6,975 : 16,3 | 6,975

c : h = 1 : 2

m(ув) = 28*3,07 = 86 г/моль

cnh2n + 2 = 86

14n = 84

n = 6 ; ⇒

c6h14                                                                               cl

ответ: с6h14                                                 hv               |

h3c - ch2 - ch2 - ch2 - ch2 - ch3 + cl2 ---> h3c - ch - ch2 - ch2 - ch2 - ch3 + hcl продукт 2-хлоргексан.

2. 2с + ca ---> cac2

cac2 + 2h2o ---> ca(oh)2 + hc ≡ ch

hc ≡ ch + h2 ---> h2c = ch2

h2c = ch2 + h2o ---> h3c - ch2 - oh

                                                        o

                                                        ||

h3c - ch2 - oh + cuo ---> h3c - c - h + cu↓ + h2o

            o

            ||

2h3c - c - h + 5o2 ---> 4co2 + 4h2o

3.

2nacl + 2h2o ---> h2 + cl2 + 2naoh

2h⁺¹ --> h2⁰ | 1

2cl⁻¹--> cl2⁰ | 1

3cuo + 2nh3 ---> n2 + 3cu + 3h2o

сu⁺² ---> cu⁰ | 3

2n⁻³ ---> n2⁰ | 1