Решить по 1)какую массу свинца модно получить при восстановлении оксида свинца(4) водородом объемом 112л? 2) какая масса цинка вступила в реакцию с соляной кислотой, если в результате образовалось 5, 6 л водорода? 3) чему равна масса алюминия, сожжённого в кислороде, если в результате этого взаимодействия был получен оксид массой 51г?

Такого типа решаются просто.    для простоты принимаем объем смеси равным 1 л. тогда в смеси содержится по 0,1 моль so2 и so3 и (из коэффициэнтов, т.к. образовалось 0,1 моль so2) 0,05 моль o2.  зная равновесные концентрации веществ в смеси, находим констату равновесия реакции:   k = 0.1^2 * 0.05 / 0.1^2 = 0.05  на образование 0,1 моль so2 пошло 0.1 моль so3 (см. коэффициенты), значит, изначально в смеси было 0,1+0,1 = 0,2 моль so3 (концентрация которого была равна, соответственно, 0,2/1 = 0,2 моль/л).

Сh2 - oh                                                 ch2 - cl |                                     h2so4               | ch2 - oh     + 2hcl   >         ch2 - cl     + 2h2o сh2 - cl                                               |                       kt,t                 ch2 - cl     >     hc  ≡ hc   +    2hcl hc  ≡ ch  + 2h2 > ch3 - ch3 ch3 - ch3 + cl2 > ch3 - ch2cl + hcl ch3 - ch2cl + koh > ch3 - ch2-oh + kcl ch3 - ch2-oh > ch2=ch2 + h2o