1.при восстановлении степень окисления элементов: повышается понижается не изменяется может как повышаться, так и понижаться 2.укажите схему, которая соответствует процессу восстановления: n2 no mno2 mn+2 s-2 s+4 fe+2 fe+3 3.согласно схеме р+5 +ne р-3 число принятых электронов (n) равно: 2; 2) 3; 3) 5; 4) 8 4.в реакции, протекающей по схеме k2cr2o7+hcl crcl3 +kcl +cl2 +h2o восстановлению подвергается следующий элемент: cr 2)cl 3) h 4)o 5.в уравнении реакции, схема которой feo +hno3 fe(no3)3 +no2 + h2o коэффициент перед формулой восстановителя равен: 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4 6.сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой zn+h2so4 (конц) h2s +………+………, равна: 10 16 2) 17 3)18 4)19

1.понижается - окислитель (восстанавливается), повышается восстановитель(окисляется)

65,3 грамма

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

2Fe+3Cl2=2FeCl3

Вычислим молярные массы хлориза железа (III) и железа

Mr(FeCl3)=56+35,5*3=162,5 г/моль

Mr(Fe)=56 г/моль

Вычислим количество вещества железа, взятого для реакции:

n(Fe)=m(Fe)/Mr(Fe)=22,5/56=0,4017 моль

Вычислим количество вещества хлора, взятого для реакции по формуле:

n(Cl2)=V(Cl2)/V(a)=15,68/22,4=0,7 моль (здесь Va - молярный объем газа)

Проверим какое из веществ взято в избытке, для этого составим пропорцию:

3 моль Cl2 надо взять 2 моль Fe

0,7моль Cl2 надо взять Х моль Fe

Отсюда Х=0,7*2/3=0,46 моль, а взято меньше, значит массу продукта реакции считаем по железу

По уравнению реакции, так как перед железом и хлоридом железа стоят коэффициенты 2 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 2:2, и значит хлорида железа тоже получилось  n(FeCl3)=0,4017 моль

Вычислим его массу:

m(FeCl3)=n(FeCl3)*Mr(FeCl3)=0,4017*162,5=65,3 грамма

41 грамм раствора

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

HCl+NaOH=NaCl+ H2O

Вычислим молярные массы соляной кислоты и гидроксида натрия

Mr(НCl)=1+35,5=36,5 г/моль

Mr(NaOН)=23+1+16=40 г/моль

Вычислим количество вещества соляной кислоты:

n(НCl)=m(НCl)/Mr(НCl)=1,5/36,5=0,041 моль

По уравнению реакции, так как перед соляной кислотой и щелочью стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, следовательно, гидроксида натрия надо взять тоже 0,041 моль.

Вычислим массу чистого гидроксида натрия, которую надо взять:

m(NaOН)=n(NaOН)*Mr(NaOН)=40*0,041=1,64 грамм

Вычислим массу раствора, составив пропорцию:

1,64 г NaOН составляет 4 %

Х г раствора составляет 100%

Отсюда Х=1,64*100%/4%=41 грамм