Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной формах: baso4+hcl= fe2(so4)3+ba(no3)2= h2so4+koh=

1)BaSO4 + HCl = BaCl2 + H2SO4
2)Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 2Fe(NO3)3 + 3BaSO4
3)H2SO4 + KOH = K2SO4 + H2O

BaSO₄ + 2HCl --> BaCl₂ + H₂SO₄
BaSO₄ + 2H⁺ + 2Cl⁻ --> Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻
BaSO₄ --> Ba²⁺ + SO₄²⁻

Fe₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ --> 3BaSO₄ + 2Fe(NO₃)₃
2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻ + 3Ba²⁺ + 6NO₃⁻ --> 3BaSO₄ + 2Fe³⁺ + 6NO₃⁻
3SO₄²⁻ + 3Ba²⁺ --> 3BaSO₄

H₂SO₄ + 2KOH --> K₂SO₄ + 2H₂O
2H⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ --> 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
2H⁺ + 2OH⁻ --> 2H₂O

Если воздействуем на систему, по принципу Ле-Шателье система стремится уменьшить это воздействие

Повышение давление (частицы быстрее сталкиваются)
1) не влияет (в обеих частях одинаков количество молекул 1+1=2)
2) влево
3) вправо
4) не влияет

Повышение температуры (обращаем влипание на знак Q, записанный в правой части уравнений)
1) не влияет
2) вправо (повышаем температуры, система стремится избавиться, а прямая реакция как раз поглощает тепло)
3) влево
4) вправо

Понижение давление (наоборот для повышения)

Применение катализаторов
Катализаторы ускоряют скорости как прямой, так и обратных реакций. На состояние равновесие влияние не оказывает

Дано:
m(HCH(=O) = 45 r
η(CH4) = 95% или 0,95
Найти:
m(пр.CH4)-?

M(HCH(=O) = 30 г/моль
n(HCH(=O) = m/M = 45 г/30 г/моль = 1,5 моль
M(CH4) = 16 г/моль
Составляем схему реакции:
НСН(=О) ⇒ СН4
Из схемы видно, что теоретически из 1 моль формальдегида можно получить 1 моль метана, то есть n(HCH(=O) = n(CH4)
  Исходя из расчетов по условию задачи n(HCH(=O) = 1,5 моль, следовательно - это теоретически возможное кол-во получения метана. Исходя из условия задачи найдем практическое к-во метана:
n(пр.СН4) = n(теор.СН4)*η(СН4) = 1,5 моль*0,95 = 1,425 моль
Находим массу практически полученную метана:
m(пр.СН4) = n(пр.СН4)*М(СН4) = 1,425 моль*16 г/моль = 22,8 г
ответ: 22,8 г