Смесь, содержащую 2дм3 ch4 и 4дм3 o2 сожгли. определите относительную плотность полученной газовой смеси по водороду. условия нормальные.

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + H₂O
V(CH₄) = 2 дм³
V(O₂) = 4 дм³
по реакции вещества прореагировали полностью (в эквимольном соотношении): на 1 моль метана расходуется 2 моль кислорода
(при н.у.), а на 2 дм³ метана - 4 дм³ кислорода;

если температура 120 градусов, то вода - в паровой фазе
m(CO₂) = 2*44/22,4 = 3,929 г
m(H₂O) = 2*18/(2*22,4) = 0,803 г
m = 4,732 г
w(CO₂) = 0,83
w(H₂O) = 0,17
M = 0,83*44 + 0,17*18 = 39,58 г/моль
d = 39,58/2 = 26,7

Характеристика элемента по его нахождению в периодической системе. 
1.Химический элемент - As.
2.Относительная атомная масса - 74.92160
3.Атомный номер - 33. 
4.Номер периода -  4 . 
5.Номер ряда - 15 . 
6.Номер группы - 15. 
7.Подгруппа -  , 
8.Металл или неметалл - полуметалл. 
9. Оксид - AsO, 
10.Гидроксид магния - As(OH)2. 
11.Строение атома: 
(+33) )41 )33 )4 ;
а) Заряд ядра - +33. 
б) общее количество электронов - 33 е. 
в) число электронов на внешнем уровне - 4. 
г) число завершенных энергетических уровней - 4. 
д) степень окисления - -3.

1) Определим массу первого раствора по плотности:

m1(раствора)=V1(раствора)*р(плотность)=1000*1,092=1092 г

2) Определим массу гидроксида в нем:

1092 г раствора - 100%,а

х г гидроксида  - 10%,откуда

х=1092*10/100=109,2 г

3) Определим массу второго раствора:

m2(раствора)=V2(раствора)*р(ро-плотность)=500*1,045=522,5 г

4) Определим массу гидроксида в нем:

522,5 г раствора - 100%,а

у г гидрксида   -    5%, откуда

у=522,5*5/100=26,125 г

5) Найдем массу гидроксида в обоих растворах:

m3(KOH)=m1(KOH) + m2(KOH)= 109,2 + 26,125=135,325 г

6) Теперь необходимо найти общую массу двух растворов:

m3(раствора)=m1(раствора) + m2(раствора)=1092 + 522,5=1614,5 г

7) Последний штрих - это отнести общую массу гидроксида к общей массе растворов:

w3(KOH)=m3(KOH)/m3(раствора)=135,325/1614,5=0,08 или 8%

ответ:при смешивании 1 л 10%-го раствора с 0,5 л 5%-го массовая  доля гидроксида калия  составит 8%