Соляная кислота используется для удаления ржавчины и оксидов с поверхности металлов. рассчитайте массу раствора, в котором массовая доля hcl равна 20%, который потребуется для удаления 69, 6 г железной окалины fe3o4. при решении учтите, что в результате реакции образуется смесь хлоридов железа (ιι) и (ιιι уравнение: 8hcl + fe₃o₄ = fecl₂ + 2fecl₃ + 4h₂o

M(HCl)=69.6*292/232=87.6 г
w(HCl)=m(HCl)/m(р-ра)  *100%
m(р-ра)=87.6*100/20=438 г

Это ж Бром.

Физические свойства Брома. 
При -7,2°С жидкий Бром застывает, превращаясь в красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлическим блеском.
Пары Брома желто-бурого цвета, tкип 58,78°С.
Плотность жидкого Брома (при 20°С) 3,1 г/см3. В воде Бром растворим ограниченно, но лучше других галогенов.
Бром в твердом, жидком и газообразном состоянии состоит из 2-атомных молекул

Химические свойства Брома. 
Конфигурация внешних электронов 4s24p5
Степень окисления равна -1, +1, +3, +5 и +7
Сильный окислитель

Br

7 группа(галогены), главная подгруппа

Br2O7 

Вычислим массу хлорида бария:
300 г * 0,05 = 15 г
Составим уравнение реакции:
BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl
Найдем молярные массы хлорида и сульфата бария. Для этого выпишем из таблицы Менделеева атомные массы бария, хлора, серы и кислорода, а затем сложим их, учитывая индексы.
M BaCl₂ = 137 + 35,5*2 = 208 г/моль
M BaSO₄ = 137 + 32 + 16*4 = 233 г/моль

Теперь найдем количество вещества:
ν = m/M
ν BaCl₂ = ν BaSO₄ = 15 г / 208 г/моль = 0,07 моль

А теперь, зная количество вещества и молярную массу сульфата бария, найдем его массу:
m = ν*M
m BaSO₄ = 0,07 моль * 233 г/моль = 16,3 г
ответ: 16,3 г.