При сжигании некоторого органического соединения массой 3, 9 г , относительная плотность паров которого по водороду равна 39, образовались оксид углерода массой 13, 2 г и вода 2, 7 г. выведите молекулярную формулу вещества.

1CxHyOz+7,5O2=6CO2+3H2O
M(CxHyOz)=39*2=78
n(CxHyOz)=3,9/78=0,05 моль/0,05=1
n(CO2)=13,2/44=0,3 моль/0,05=6
n(H2O)=2,7/18=0,15 моль/0,05=3
C6H6=>M(C6H6)=78 г/моль
ответ- c6h6

Запишем все три стадии. над формулами пишем числа по условию задачи, под ними молярные массы. после каждой стадии масса умножается на 0.75 (это практический выход-75%).
     97.5g                           x
1.C6H6  +  C3H6 =  C6H5-C3H7
     78g                             120g
     x=97.5·120/78=150g   m=150·0.75=112.5g

      112.5g                            x²
2.C6H5-C3H7 + O2 = C6H5-C3H7O2
      120g                           152g
x²=112.5·152/120=142.5  m=142.5·0.75=106.875g
   
       106.875g                      x³
3.C6H5-C3H7O2 ⇒t⇒  C6H5-OH   + C3H6O
      152g                            94g
x³=106.875·94/152=66g    m=66·0.75=49.5g

Аллотропия — свойство химического элемента образовывать РАЗНЫЕ простые вещества. Эти вещества состоят из атомов одного элемента, но их молекулы (или кристаллические решётки) различаются.
Наиболее известные примеры: элемент кислород может существовать в виде газа кислорода О₂ и газа озона О₃. Элемент углерод может существовать как алмаз и как графит, элемент сера может существовать как ромбическая и моноклинная сера. Элемент фосфор может существовать как белый и красный фосфор. Аллотропные модификации одного элемента могут при определённых условиях переходить одна в другую.