Вычислите молярную массу эквивалентности, число эквивалентности и кислотность гидроксида алюминия, зная, что 1, 95г его прореагировало с 3, 15г азотной кислоты. составьте уравнение реакции.

M экв. HNO3 (1-основной к-ты) в РИО в данном случае = 63/1 = 63 г/моль;

по з. экв-в, M экв. Al(OH)3 = 1.95*(63/3.15) = 39 г/моль;

т.о. кислотность Al(OH)3 = 78/39 = 2 (z = 2);

Al(OH)3 + 2HNO3 = Al(OH)(NO3)2 + 2H2O.

Видим, что реакция A → B - реакция тримеризация

Пусть A - ацетилен (HC≡CH), тогда B - бензол (C6H6)

3HC≡CH → C6H6 ( 1 реакция)

Бензол хлорируют, здесь может быть две реакции и ,соответственно, два продукта: гексахлорбензол и хлорбензол. Замечаем, что дальше идёт реакция взаимодействия с щелочью, а гексахлорбензол не будет реагировать с ним. Значит C - хлорбензол (C6H5CL)

C6H6 + CL2 → C6H5CL + HCL ( 2 реакция)

Видим далее - взаимодействие щелочи. Правильнее, конечно, написать в две стадии получения фенола, т.к. в этой реакции будет фенолят натрия, а не фенол. Значит продукт D - фенол (C6H5OH)

C6H5CL + NaOH => C6H5OH + NaCL

Далее - взаимодействие с натрием. Видно, что выделится газ - H2 и продукт - фенолят натрия

2C6H5OH + 2Na => 2C6H5ONa + H2

Зная выход и массу фенола (D), найдём объём водорода.

n(C6H5OH) = 47г / 94 г/моль = 0,5 моль

n(H2) = 1/2n(C6H5OH) = 0,5 моль / 2 = 0,25 моль

V(H2) = 0,25 моль * 22,4 л/моль = 5,6 л - это объём теоретический (100%)

Ф = Vпр / Vтеор

Vпр = 0,75 * 5,6 л = 4,2 л

ответ: 4,2 л

1) 10Al(0)+6KMn(+7)O4+24H2SO4->5Al(+3)2(SO4)3+6Mn(+2)SO4+3K2SO4+24H2O

2Al(0)-6e->2Al(+3)       6      5 -окисление
Mn(+7)+5e->Mn(+2)    5       6 -восстановление

2)3Cu2(+1)S(-2)+22HN(+5)O3->6Cu(+2)(NO3)2+3H2S(+6)O4+10N(+2)O+H2O

2Cu(+1)-2e->2Cu(+2)   2        3 -окисление
N(+5)+3e->N(+2)          3        2 -восстановление

N(+5)+3e->N(+2)     3    8  -восстановление
S(-2)+8e->S(+6)      8     3  -восстаносление

3) K2Cr2(+6)O7+2Sn(+1)Cl+14HCl->2KCl+2Cr(+3)Cl3+2Sn(+4)Cl4+7H2O

2Cr(+6)+6e->2Cr(+3)  6    1 -восстановление
Sn(+1)-3e->Sn(+4)     3     2 -окисление