Рассчитайте объем углекислого газа (н.у), который образуется при взаимодействии 30 г карбоната калия, содержащего 15% примесей, с избытком соляной кислоты.

Дано:
m(K₂CO₃с прим.)=30г.
ω%(прим.)=15%
Vm=22,4л./моль

Найти: V(CO₂)-?
1. Определим массу чистого карбоната калия:
m(K₂CO₃)=ω%(прим.)х m(K₂CO₃с прим.) ÷100%= 15%×30г.÷100%=4,5г.
2. Определим  молярную массу карбоната калия:
M(K₂CO₃)=39x2+12+16x3=138г./моль
3. Определим количество вещества n в карбонате калия массой 4,5г.:
 n(K₂CO₃)=m(K₂CO₃)÷M(K₂CO₃)=4.5г.÷138г./моль=0,03моль
4. Запишем уравнение реакции:
K₂CO₃ +2HCI = 2KCI + CO₂ + H₂O
5. По уравнению видим, что из 1моль карбоната калия образуется 1 моль углекислого газа (оксида углерода(IV) , значит и из 0,03моль карбоната калия тоже образуется 0,03моль углекислого газа (оксида углерода(IV).
n(CO₂)=0,03моль
6. Определим объем углекислого газа (оксида углерода(IV) количеством вещества 0,03моль:
 V(CO₂)=n(CO₂)xVm = 0,03мольх 22,4л./моль=0,672л.
7. Образуется 0,672л. углекислого газа (оксида углерода(IV).

A) Zn+2HCl=ZnCl2+H2
    Zn(0) - 2е>Zn(+2)-окисление; Zn(0) - восстановитель
    2H(+1) +2e>H2(0)-восстановление;H(+1) - окислитель
Б)  Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
     Fe(0)-2e>Fe(+2)-окисление; Fe(0)-восстановитель
     Сu(+2)+2e>Cu(0)-восстановление; Cu(+2)-окислитель
В) 3СuS + 8HNO3(разбавленная) = 3Cu(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O
     N(+5) +3e>N(+2)-восстановление; N(+5)-окислитель|2
     S(-2)-2e>S(0)-окисление: S(-2)-восстановитель       |3 
Г)  2K + 2H2O = 2KOH + H2
     K(0)-1e>K(+1)-окисление; K(+1)-восстановитель         |2
     2H(+1)+2e>H2(0) - восстановление; H(+1)- окислитель|1
А вот гидролиз я подзабыла к сожалению

A) Zn+2HCl=ZnCl2+H2
    Zn(0) - 2е>Zn(+2)-окисление; Zn(0) - восстановитель
    2H(+1) +2e>H2(0)-восстановление;H(+1) - окислитель
Б)  Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
     Fe(0)-2e>Fe(+2)-окисление; Fe(0)-восстановитель
     Сu(+2)+2e>Cu(0)-восстановление; Cu(+2)-окислитель
В) 3СuS + 8HNO3(разбавленная) = 3Cu(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O
     N(+5) +3e>N(+2)-восстановление; N(+5)-окислитель|2
     S(-2)-2e>S(0)-окисление: S(-2)-восстановитель       |3 
Г)  2K + 2H2O = 2KOH + H2
     K(0)-1e>K(+1)-окисление; K(+1)-восстановитель         |2
     2H(+1)+2e>H2(0) - восстановление; H(+1)- окислитель|1
А вот гидролиз я подзабыла к сожалению