9класс 1. дайте определение, 2–3 примера: электролиты 2. напишите уравнение диссоциации: ba(oh)2, k2so4 3. закончить уравнения реакций, записать в ионной, сокращенной ионной форме: а) naoh + h2so4 = б) cuo + hcl = 4. рассчитайте массу 2 моль серной кислоты 5. рассчитать объём водорода, образующийся при взаимодействии с соляной кислотой алюминия массой 108 г

1)Вещества,проводящие электрический ток в водных растворах и в расплавленном состаянии,являются электролитами Примеры:NaCl;NaOH;HCl. 2)Ba(OH)2==>Ba(2+)+2OH(-) K2SO4==>2K(+)+SO4(2-) 3)2NaOH+H2SO4==>Na2SO4+2H2O 2Na(+)+2OH(-)+2H(+)+SO4(2-)==>2Na(+)+SO4(2-)+2H2O 2H(+)+2OH(-)==>2H2O CuO+2HCl==>CuCl2+H2O Cu(2+)+O(2-)+2H(+)+2Cl(-)==>Cu(2+)+2Cl(-)+H2O 2H(+)+O(2-)==>H2O 4)M(H2SO4)=1*2+32+16*4=98г/моль m=n*M=2*98=196 5)Незнаю)

Дано
w(C)=65,22%            С:Н:0= 65,22\12:3,48\1:31,31\16=5,435:3,48:1,957=
                                                     2,77:1,778:1=2,77:1,78:1
W(H)=3,48%
W(0)=31,31%                 чтобы точно составить формулу надо знать                                                
формула -?                     массу,но соотношение атомов должно быть как   
                                           соотношение целых чисел,поэтому  умножаем на 110   
              
                                             100  С277  Н178  О100

Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2
2Na(+) + SO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + H2O + SO2
SO3(2-) + 2H(+) = H2O + SO2

Mg(NO3)2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KNO3 
Mg(2+) + 2NO3(-) + 2K(+) + 2OH(-) = Mg(OH)2 + 2K(+) + 2NO3(-)
Mg(2+) + 2OH(-) = Mg()OH2

3 формула KFC - не существует

2K3PO4 + 3Ca(NO3)2 = Ca3(PO4)2+6KNO3
6K(+) + 2PO4(3-) + 3Ca(2+) + 6NO3(-) = Ca3(PO4)2 + 6K(+) + 6NO3(-)
2PO4(3- + 3Ca(2+) =- Ca3(PO4)2

Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaNO3 
Al(3+) + 3NO3(-) + 3Na(+) + 3OH(-) = Al(OH)3 + 3Na(+) + 3NO3(-)
Al(3+) + 3OH(-) = Al(OH)3