Mgcl2+2agno3=2agcl+mg(no3)2 m(mgcl2)=15г m(agno3)=20г узнать m(agcl) help mee)00)

N(MgCl2)=15/95=0,16 моль
n(AgNO3)=20/170=0,12 моль
0,12/2=0,06
Значит AgNO3 в недостатке, решаем по нему:
n(AgCl)=n(AgNO3)=0,12 моль
m(AgCl)=0,12*143,5=17 г

Прежде всего, нужно исходить из определения основ. Основания - сложные вещества, в состав которых входит гидроксильная группа OH⁻

и катион-металл.

Поэтому в составе любого основания имеются - группа OH и металл.

Другое -  сколько гидроксильных групп приходится на один катион-металла. Это может быть одна группа, может две, может и три. Также отличием является отщеплять гидроксильную группу - это будет указывать на силу основания, сильные основания легко отдают свои группы OH в водных растворах. Отсюда также растворяться в воде. Растворимые в воде основания принято называть щелочами.

Объяснение:

1.

А. 

Б. 

В. 

1.

А.

Б. 

В. 

2.

mH2O = 35г

mсоли = 10г

mраствора = mсоли+mводы = 35г+10г = 45г

w = mсоли/mр-ра = 10г/45г*100% = 22,2%

2.

mр-ра = 300г

wсоли = 0,05

mсоли = w*mр-ра = 0,05*300г = 15г

mводы = mр-ра - mсоли = 300-15 = 285г

3.

C -> XH4 -> CO2 -> H2CO3

1. C + 2H2 = CH4 - соединение, обр. метан

2. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O - разложение, с образованием углекислого газа и воды.

3. CO2 + H2O = H2CO3 - соединение, обр. уголная кислота

3.

Al -> Al2O3 -> Al -> Al(OH)3

1. 4Al + 3O2 = 2Al2O3 - соединение, обр. оксид алюминия.

2. 2Al2O3 --эл. ток--> 4Al + 3O2 - разложение, обр. алюминий и кислород

3. 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 - замещение, обр. гидроксид алюминия и водород.